Kimyo maktab o'quv dasturidagi eng qiyin fanlardan biridir, shuning uchun maktab o'quvchilari ko'pincha kerakli natijaga va o'qishda muvaffaqiyatga erishishda ko'plab muammolarga duch kelishadi. Gap shundaki, bu erda hamma narsa chalkash va ma'lum darajada tushunarsiz, chunki agar siz bitta mavzuni o'tkazib yuborsangiz, misol yoki muammoni hal qilish yoki tajriba o'tkazish qiyin bo'ladi. Va maktab o'quvchilarida ba'zan qat'iyat yo'q, shuning uchun bu eksperimental fan juda qiyin. Bundan tashqari, maktab intizomi qiyin, shuning uchun, qoida tariqasida, talaba hamma narsani tezda o'zlashtirishi va o'rganishi uchun qo'shimcha yordamga muhtoj.
Kimyoning chuqurlashtirilgan turini o'rganish zarurligiga kelsak, qoida tariqasida, bunday ehtiyoj talaba kimyo faoliyati, tibbiyot, oziq-ovqat sanoati va boshqalar bilan bog'liq bo'lgan ixtisoslashtirilgan oliy o'quv yurtlariga borishni xohlaganida paydo bo'ladi. Faqat kimyo bo'yicha bilim o'zingizni ijobiy tomondan ko'rsatishga yordam beradi va keyingi o'rganish uchun zarur poydevor yaratadi.
Ammo savol hali ham qolmoqda: qanday qilib kimyoni mustaqil ravishda oson va tez o'rganish mumkin? Savol, birinchi qarashda, qiyin va imkonsiz ko'rinadi, lekin aslida, agar siz ba'zi maslahatlarni diqqat bilan ko'rib chiqsangiz, natija uzoq kutilmaydi.
Uyda kimyo o'rganish
Uyda individual kimyo mashg'ulotlari- bu o'qituvchilar va repetitorlar xizmatiga murojaat qilmasdan, ushbu fanning barcha qoidalari va asosiy nozikliklarini o'zlashtirish imkoniyatidir. Hech qanday natija bo'lmaydi deb o'ylaysizmi? Siz xato qilyapsiz, chunki Internetda va tematik kitoblarda o'z-o'zini o'rganishga qaratilgan ko'plab dasturlar mavjud. Bu erda o'quv jarayonini osonlashtiradigan o'yinlar, bosqichma-bosqich vazifalar, mavzular bo'yicha qiziqarli va batafsil materiallar
Muqobil va juda yaxshi variant kimyoni masofadan turib o'rganish bo'ladi, buning uchun Internetga ulangan kompyuterga ega bo'lish kifoya qiladi. Elektron ko‘rinishda taqdim etilgan dasturlar esa kimyo fanidan ham nazariy, ham muayyan amaliy ko‘nikmalarga ega bo‘ladi.
Ammo shuni esda tutingki, agar siz o'quv jarayonida xohish va intilish bo'lsa, siz optimal natijaga ishonishingiz mumkin, chunki bu fanni to'liq o'rganish yo'lidagi barcha qiyinchiliklarni engish uchun ajoyib imkoniyatdir.
E.N.Frenkel
Kimyo darslik
Kimyoni bilmagan, lekin o'rganmoqchi va tushunmoqchi bo'lganlar uchun qo'llanma
I qism. Umumiy kimyo elementlari
(birinchi qiyinchilik darajasi)
Men, Frenkel Evgeniya Nikolaevna, Rossiya Federatsiyasi oliy ta'limda xizmat ko'rsatgan xodim, 1972 yilda Moskva davlat universitetining kimyo fakultetini tamomlagan, o'qituvchilik tajribasi 34 yil. Qolaversa, men uch farzandning onasi va to‘rt nabiraning buvisiman, ularning kattasi maktabda o‘qiydi.
Meni maktab darsliklari muammosi tashvishga solmoqda. Ularning ko'pchiligining asosiy muammosi qiyin til bo'lib, o'quv materialini taqdim etish uchun talabalar tushunadigan tilga qo'shimcha "tarjima" ni talab qiladi. O'rta maktab o'quvchilari menga tez-tez quyidagi iltimos bilan kelishadi: "Darslik matnini tushunarli bo'lishi uchun tarjima qiling". Shuning uchun men "Kimyo bo'yicha o'z-o'zini o'qituvchi" ni yozdim, unda ko'plab murakkab masalalar to'liq tushunarli va bir vaqtning o'zida ilmiy tarzda taqdim etiladi. 1991 yilda yozilgan ushbu "O'z-o'zini o'qituvchi" asosida men tayyorgarlik kurslarining dasturi va mazmunini ishlab chiqdim. U yerda yuzlab maktab o‘quvchilari tahsil oldi. Ularning ko'pchiligi noldan boshlagan va 40 darsdan so'ng mavzuni shunchalik tushunganki, ular imtihonlarni "4" va "5" bilan topshirishgan. Shuning uchun bizning shahrimizda mening o'z-o'zini o'rgatish bo'yicha qo'llanmalarim kekdek sotilmoqda.
Balki boshqalar ham mening ishimni foydali deb topishar?
Maqola MakarOFF o'quv markazi ko'magida tayyorlangan. O'quv markazi sizga Moskvada arzon manikyur kurslarini taklif qiladi. Professional manikyur maktabi manikyur, pedikyur, tirnoqlarni kengaytirish va dizayn bo'yicha treninglar, shuningdek, umumiy tirnoq texniklari, kirpiklarni kengaytirish, mikroblading, shugaring va mumlash bo'yicha kurslarni o'z ichiga oladi. Markaz malaka oshirib, kafolatlangan ishga joylashtirgandan so‘ng diplom beradi. Barcha o'quv dasturlari, narxlar, jadvallar, aktsiyalar va chegirmalar haqida batafsil ma'lumot, veb-saytdagi aloqalar: www.akademiyauspeha.ru.
Muqaddima
Hurmatli kitobxonlar! E'tiboringizga havola etayotgan "Kimyo o'z-o'zini o'qituvchisi" oddiy darslik emas. U shunchaki ba'zi faktlarni aytib bermaydi yoki moddalarning xususiyatlarini tasvirlamaydi. "O'z-o'zini o'qituvchi" tushuntiradi va o'rgatadi, afsuski, siz kimyoni bilmasangiz yoki tushunmasangiz va tushuntirish uchun o'qituvchiga murojaat qila olmasangiz yoki xijolat bo'lsangiz ham. Qo'lyozma ko'rinishida ushbu kitobdan 1991 yildan beri maktab o'quvchilari foydalanmoqda va maktabda ham, oliy o'quv yurtlarida ham kimyo imtihonidan o'ta olmagan talaba yo'q. Bundan tashqari, ularning ko'pchiligi kimyoni umuman bilishmasdi.
"O'z-o'zini o'qituvchi" talabaning mustaqil ishlashi uchun mo'ljallangan. Asosiysi, o'qiyotganingizda matnda paydo bo'ladigan savollarga javob berishdir. Agar siz savolga javob bera olmasangiz, matnni diqqat bilan qayta o'qing - barcha javoblar yaqin. Shuningdek, yangi materialni tushuntirish jarayonida yuzaga keladigan barcha mashqlarni bajarish maqsadga muvofiqdir. Bunga boshqa darsliklarda deyarli uchramaydigan ko'plab o'quv algoritmlari yordam beradi. Ularning yordami bilan siz quyidagilarni o'rganasiz:
Valentlik asosida kimyoviy formulalar tuzing;
Kimyoviy reaksiyalar tenglamalarini tuzing, ulardagi koeffitsientlarni, shu jumladan oksidlanish-qaytarilish jarayonlari tenglamalarini tuzing;
Atomlarning elektron formulalarini (shu jumladan, qisqa elektron formulalarini) tuzish va tegishli kimyoviy elementlarning xossalarini aniqlash;
Ayrim birikmalarning xossalarini bashorat qiling va berilgan jarayonning mumkin yoki yo'qligini aniqlang.
Qo'llanma ikki qiyinchilik darajasiga ega. O'z-o'zini o'qitish uchun qo'llanma birinchi qiyinchilik darajasi uch qismdan iborat.
I qism. Umumiy kimyo elementlari ( nashr etilgan).
II qism. Noorganik kimyoning elementlari.
III qism. Organik kimyoning elementlari.
Kitoblar ikkinchi qiyinchilik darajasi shuningdek, uchta.
Umumiy kimyoning nazariy asoslari.
Noorganik kimyoning nazariy asoslari.
Organik kimyoning nazariy asoslari.
|
1-bob. Kimyoning asosiy tushunchalari.
2-bob. Noorganik birikmalarning eng muhim sinflari.
3-bob. Atomning tuzilishi haqida asosiy ma'lumotlar. D.I.Mendeleyevning davriy qonuni.
4-bob. Kimyoviy bog‘lanish tushunchasi. 5-bob. Yechimlar. 6-bob. Elektrolitik dissotsilanish.
7-bob. Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari haqida tushuncha. 8-bob. Kimyoviy formulalar va tenglamalar yordamida hisoblar.
Ilova. |
1-bob. Kimyoning asosiy tushunchalari
Kimyo nima? Kimyoviy hodisalarni qayerda uchratamiz?
Kimyo hamma joyda. Hayotning o'zi son-sanoqsiz kimyoviy reaktsiyalardir, ular tufayli biz nafas olamiz, moviy osmonni ko'ramiz, gullarning ajoyib hidini hidlaymiz.
Kimyo nimani o'rganadi?
Kimyo moddalarni, shuningdek, ushbu moddalar ishtirok etadigan kimyoviy jarayonlarni o'rganadi.
Modda nima?
Materiya - bu atrofimizdagi dunyo va o'zimiz nimadan iborat.
Kimyoviy jarayon (hodisa) nima?
TO kimyoviy hodisalar Bularga ma'lum moddani tashkil etuvchi molekulalarning tarkibi yoki tuzilishining o'zgarishiga olib keladigan jarayonlar kiradi*. Molekulalar o'zgargan - modda o'zgargan (u boshqacha bo'lgan), uning xususiyatlari o'zgargan. Masalan, yangi sut nordon, yashil barglari sarg'aygan, xom go'sht qovurilganda hidini o'zgartirgan.
Bu o'zgarishlarning barchasi murakkab va xilma-xil kimyoviy jarayonlarning natijasidir. Biroq, oddiy kimyoviy reaksiyalarning belgilari, natijada molekulalarning tarkibi va tuzilishi o'zgaradi: rang, ta'm yoki hidning o'zgarishi, gaz, yorug'lik yoki issiqlikning chiqishi, cho'kma paydo bo'lishi.
O'zgarishi juda xilma-xil ko'rinishlarga olib keladigan molekulalar nima?
Molekulalar moddaning sifat va miqdoriy tarkibi va kimyoviy xossalarini aks ettiruvchi eng kichik zarrachalaridir.
Bitta molekulaning tarkibi va tuzilishini o'rganish orqali ma'lum bir moddaning bir butun sifatida ko'plab xususiyatlarini oldindan aytish mumkin. Bunday tadqiqotlar kimyo fanining asosiy vazifalaridan biridir.
Molekulalar qanday tuzilgan? Ular nimadan yasalgan?
Molekulalar atomlardan tashkil topgan. Molekuladagi atomlar kimyoviy bog'lar orqali bog'langan. Har bir atom tomonidan belgilanadi ramzi(kimyoviy belgi). Masalan, H - vodorod atomi, O - kislorod atomi.
Molekuladagi atomlar soni yordamida ko'rsatiladi indeks - belgilardan keyin pastki o'ngdagi raqamlar.
Masalan:
Molekulalarga misollar:
O 2 - ikkita kislorod atomidan tashkil topgan kislorod molekulasi;
H 2 O ikki vodorod atomi va bitta kislorod atomidan tashkil topgan suv molekulasidir.
Agar atomlar kimyoviy bog'lanish bilan bog'lanmagan bo'lsa, unda ularning soni yordamida ko'rsatiladi koeffitsient - Belgidan oldin raqamlar:
Molekulalar soni xuddi shunday tasvirlangan:
2H 2 – ikkita vodorod molekulasi;
3H 2 O - uchta suv molekulasi.
Nima uchun vodorod va kislorod atomlari turli nomlarga va turli belgilarga ega? Chunki bular turli kimyoviy elementlarning atomlaridir.
Kimyoviy element bir xil yadro zaryadiga ega bo'lgan atom turidir.
Atomning yadrosi nima? Nima uchun yadro zaryadi atomning ma'lum bir kimyoviy elementga tegishli ekanligini ko'rsatadi? Bu savollarga javob berish uchun aniqlik kiritish kerak: kimyoviy reaktsiyalarda atomlar o'zgaradimi, atom nimadan iborat?
Neytral atom musbat zaryadlangan yadro va manfiy zaryadlangan elektronlardan iborat bo'lsa ham zaryadga ega emas:
Kimyoviy reaktsiyalar paytida har qanday atomning elektronlari soni o'zgarishi mumkin, lekin atom yadrosining zaryadi o'zgarmaydi. Shuning uchun atom yadrosining zaryadi kimyoviy elementning o'ziga xos "pasporti" dir. Yadro zaryadi +1 bo'lgan barcha atomlar vodorod deb ataladigan kimyoviy elementga tegishli. Yadro zaryadi +8 bo'lgan atomlar kislorod kimyoviy elementiga tegishli.
Har bir kimyoviy elementga kimyoviy belgi (belgi), D.I.Mendeleyev jadvalida tartib raqami (tartib raqami atom yadrosining zaryadiga teng), ma’lum nom, ba’zi kimyoviy elementlar uchun esa belgining maxsus o‘qilishi beriladi. kimyoviy formula (1-jadval).
1-jadval
Kimyoviy elementlarning belgilari (belgilari).
| Yo'q. | D.I.Mendeleyev jadvalidagi No | Belgi | Formulada o'qish | Ism |
| 1 | 1 | H | kul | Vodorod |
| 2 | 6 | C | bu | Uglerod |
| 3 | 7 | N | uz | Azot |
| 4 | 8 | O | O | Kislorod |
| 5 | 9 | F | ftor | Ftor |
| 6 | 11 | Na | natriy | Natriy |
| 7 | 12 | Mg | magniy | Magniy |
| 8 | 13 | Al | alyuminiy | alyuminiy |
| 9 | 14 | Si | kremniy | Kremniy |
| 10 | 15 | P | pe | Fosfor |
| 11 | 16 | S | es | Oltingugurt |
| 12 | 17 | Cl | xlor | Xlor |
| 13 | 19 | K | kaliy | Kaliy |
| 14 | 20 | Ca | kaltsiy | Kaltsiy |
| 15 | 23 | V | vanadiy | Vanadiy |
| 16 | 24 | Cr | xrom | Chromium |
| 17 | 25 | Mn | marganets | Marganets |
| 18 | 26 | Fe | temir | Temir |
| 19 | 29 | Cu | kupa | Mis |
| 20 | 30 | Zn | sink | Sink |
| 21 | 35 | Br | brom | Brom |
| 22 | 47 | Ag | argentum | Kumush |
| 23 | 50 | Sn | stannum | Qalay |
| 24 | 53 | I | yod | Yod |
| 25 | 56 | Ba | bariy | Bariy |
| 26 | 79 | Au | aurum | Oltin |
| 27 | 80 | Hg | gidrargirum | Merkuriy |
| 28 | 82 | Pb | plumbum | Qo'rg'oshin |
moddalar mavjud oddiy Va murakkab . Agar molekula bitta kimyoviy elementning atomlaridan iborat bo'lsa, u oddiy modda. Oddiy moddalar - Ca, Cl 2, O 3, S 8 va boshqalar.
Molekulalar murakkab moddalar turli kimyoviy elementlarning atomlaridan iborat. Murakkab moddalar - H 2 O, NO, H 3 PO 4, C 12 H 22 O 11 va boshqalar.
Vazifa 1.1. H 2 O, NO, H 3 PO 4, C 12 H 22 O 11 murakkab moddalar molekulalaridagi atomlar sonini ko'rsating, bu atomlarni nomlang.
Savol tug'iladi: nima uchun H 2 O formulasi har doim suv uchun yoziladi, HO yoki HO 2 emas? Tajriba shuni ko'rsatadiki, har qanday usul bilan olingan yoki har qanday manbadan olingan suvning tarkibi har doim H 2 O formulasiga mos keladi (biz toza suv haqida gapiramiz).
Gap shundaki, suv molekulasidagi va boshqa har qanday moddaning molekulasidagi atomlar kimyoviy bog'lar orqali bog'langan. Kimyoviy bog'lanish kamida ikkita atomni bog'laydi. Demak, molekula ikki atomdan iborat bo‘lib, ulardan biri uchta kimyoviy bog‘ hosil qilsa, ikkinchisi ham uchta kimyoviy bog‘ hosil qiladi.
Kimyoviy bog'lanishlar soni atom tomonidan hosil qilingan deb ataladi valentlik.
Agar har bir kimyoviy bog'lanishni chiziqcha bilan belgilasak, u holda ikkita AB atomidan iborat molekula uchun AB ni olamiz, bu erda uchta chiziq A va B elementlarning bir-biri bilan hosil qilgan uchta bog'lanishini ko'rsatadi.
Bu molekulada A va B atomlari uch valentlidir.
Ma'lumki, kislorod atomi ikki valentli, vodorod atomi bir valentli.
Savol. Bitta kislorod atomiga nechta vodorod atomi birikishi mumkin?
JAVOB: Ikki atom. Suvning tarkibi H-O-H yoki H 2 O formulasi bilan tavsiflanadi.
UNDA OLING! Barqaror molekula "erkin" yoki "qo'shimcha" valentlikka ega bo'lishi mumkin emas. Demak, ikki elementli molekula uchun bir element atomlarining kimyoviy bog'lanishlari (valentliklari) soni boshqa element atomlarining kimyoviy bog'lanishlarining umumiy soniga teng bo'ladi.
Ayrim kimyoviy elementlar atomlarining valentligi doimiy(2-jadval).
jadval 2
Ayrim elementlarning doimiy valentliklarining qiymati
Boshqa atomlar uchun valentlikni** moddaning kimyoviy formulasidan aniqlash (hisoblash) mumkin. Bunday holda, kimyoviy bog'lanishlar haqida yuqorida aytilgan qoidani hisobga olish kerak. Masalan, valentlikni aniqlaylik x MnO 2 moddasi formulasiga ko'ra marganets Mn:
Bir va boshqa element (Mn va O) tomonidan hosil qilingan kimyoviy bog'lanishlarning umumiy soni bir xil:
x· 1 = 4; II · 2 = 4. Demak X= 4, ya'ni. Ushbu kimyoviy formulada marganets tetravalentdir.
AMALIY XULOSALAR
1. Agar molekuladagi atomlardan biri bir valentli bo'lsa, ikkinchi atomning valentligi birinchi element atomlari soniga teng bo'ladi (ko'rsatkichga qarang!):
2. Agar molekuladagi atomlar soni bir xil bo'lsa, birinchi atomning valentligi ikkinchi atomning valentligiga teng bo'ladi:
3. Agar atomlardan biri indeksga ega bo'lmasa, uning valentligi ikkinchi atomning valentligi va indeksining ko'paytmasiga teng bo'ladi:
4. Boshqa hollarda, valentliklarni "o'zaro" qo'ying, ya'ni. Bir elementning valentligi boshqa elementning indeksiga teng:
Vazifa 1.2. Birikmalardagi elementlarning valentligini aniqlang:
CO 2, CO, Mn 2 O 7, Cl 2 O, P 2 O 3, AlP, Na 2 S, NH 3, Mg 3 N 2.
Ishora. Birinchidan, u doimiy bo'lgan atomlarning valentligini ko'rsating. OH, PO 4, SO 4 va boshqalarning atom guruhlari valentligi xuddi shunday aniqlanadi.
Vazifa 1.3. Atom guruhlarining valentliklarini aniqlang (formulalarda tagiga chizilgan):
H 3 P.O. 4 , Ca( OH) 2 , Ca 3 ( P.O. 4) 2, H 2 SO 4, Cu SO 4 .
(Eslatma! Bir xil atomlar guruhlari barcha birikmalarda bir xil valentlikka ega.)
Atom yoki atomlar guruhining valentliklarini bilib, siz birikma uchun formula yaratishingiz mumkin. Buning uchun quyidagi qoidalardan foydalaning.
Agar atomlarning valentliklari bir xil bo'lsa, u holda atomlar soni bir xil bo'ladi, ya'ni. Biz indekslarni qo'ymaymiz:
Agar valentliklar ko'paytmali bo'lsa (ikkalasi ham bir xil songa bo'linadi), u holda kichikroq valentlikka ega bo'lgan element atomlarining soni bo'linish orqali aniqlanadi:
Boshqa hollarda, indekslar "o'zaro" aniqlanadi:
Vazifa 1.4. Birikmalarning kimyoviy formulalarini tuzing:
Tarkibi kimyoviy formulalar bilan aks ettirilgan moddalar kimyoviy jarayonlarda (reaktsiyalarda) ishtirok etishi mumkin. Berilgan kimyoviy reaksiyaga mos keladigan grafik belgilar deyiladi reaksiya tenglamasi. Masalan, ko'mir yonganda (kislorod bilan o'zaro ta'sir qiladi) kimyoviy reaktsiya sodir bo'ladi:
C + O 2 = CO 2.
Yozuv shuni ko'rsatadiki, bitta uglerod atomi C, bir molekula kislorod O 2 bilan birlashib, bitta karbonat angidrid CO 2 molekulasini hosil qiladi. Har bir kimyoviy elementning reaktsiyadan oldin va keyin atomlari soni bir xil bo'lishi kerak. Bu qoida materiya massasining saqlanish qonunining natijasidir. Massaning saqlanish qonuni: boshlang'ich moddalarning massasi reaksiya mahsulotlarining massasiga teng.
Qonun 18-asrda kashf etilgan. M.V.Lomonosov va undan mustaqil ravishda A.L.Lavuazye.
Bu qonunni bajarishda kimyoviy reaksiyalar tenglamalaridagi koeffitsientlarni shunday tartibga solish kerakki, reaksiya natijasida har bir kimyoviy element atomlari soni o'zgarmaydi. Masalan, Bertolet tuzi KClO 3 ning parchalanishi KCl tuzi va kislorod O 2 ni hosil qiladi:
KClO 3 KCl + O 2.
Kaliy va xlor atomlarining soni bir xil, ammo kislorod atomlarining soni har xil. Keling, ularni tenglashtiramiz:
Endi reaksiyadan oldin kaliy va xlor atomlarining soni o'zgardi. Keling, ularni tenglashtiramiz:
Nihoyat, tenglamaning o'ng va chap tomonlari orasiga teng belgi qo'yishingiz mumkin:
2KClO 3 = 2KSl + 3O 2.
Olingan yozuv shuni ko'rsatadiki, KClO 3 murakkab moddasining parchalanishi ikkita yangi moddani - murakkab KCl va oddiy - kislorod O 2 ni hosil qiladi. Kimyoviy reaksiyalar tenglamalarida moddalar formulalari oldidagi raqamlar deyiladi koeffitsientlar.
Koeffitsientlarni tanlashda alohida atomlarni hisoblash shart emas. Agar reaksiya jarayonida ba'zi atom guruhlarining tarkibi o'zgarmagan bo'lsa, u holda bu guruhlarning sonini ularni bir butun sifatida hisobga olish mumkin. CaCl 2 va Na 3 PO 4 moddalarining reaksiyasi tenglamasini tuzamiz:
CaCl 2 + Na 3 PO 4 ……………….
Ketma-ketlik
1) Boshlovchi atomlar va PO 4 guruhining valentligini aniqlaymiz:
2) Tenglamaning o'ng tomonini yozamiz (hozircha pastki belgilarsiz, qavs ichidagi moddalar formulalarini aniqlashtirish kerak):
3) Olingan moddalarning kimyoviy formulalarini ularning tarkibiy qismlarining valentligi asosida tuzamiz:
4) Eng murakkab birikma Ca 3 (PO 4) 2 ning tarkibiga e'tibor qarataylik va kaltsiy atomlari soni (ularning uchtasi bor) va PO 4 guruhlari soni (ikkitasi bor):
5) Reaksiya oldidan natriy va xlor atomlarining soni endi oltitaga teng. NaCl formulasidan oldin diagrammaning o'ng tomoniga tegishli koeffitsientni qo'yamiz:
3CaCl 2 + 2Na 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4) 2 + 6NaCl.
Ushbu ketma-ketlikdan foydalanib, ko'plab kimyoviy reaktsiyalarning sxemalarini tenglashtirish mumkin (murakkab oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalari bundan mustasno, 7-bobga qarang).
Kimyoviy reaksiyalar turlari. Kimyoviy reaktsiyalar har xil bo'ladi. Asosiy to'rt tur - ulanish, parchalanish, almashtirish va almashish.
1. Murakkab reaktsiyalar- ikki yoki undan ortiq moddalardan bitta modda hosil bo'ladi:
Masalan:
Ca + Cl 2 = CaCl 2.
2. Parchalanish reaksiyalari- bitta moddadan ikki yoki undan ortiq moddalar olinadi:
Masalan:
Ca(HCO 3) 2 CaCO 3 + CO 2 + H 2 O.
3. Almashtirish reaksiyalari- oddiy va murakkab moddalar reaksiyaga kirishadi, oddiy va murakkab moddalar ham hosil bo'ladi va oddiy modda murakkab moddaning atomlarining bir qismini almashtiradi:
A + BX AX + B.
Masalan:
Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4.
4. Almashinuv reaktsiyalari– bu yerda ikkita murakkab modda reaksiyaga kirishadi va ikkita murakkab modda olinadi. Reaksiya jarayonida murakkab moddalar o'zlarining tarkibiy qismlarini almashtiradilar:
1-bob uchun mashqlar
1. Jadvalni o'rganing. 1. O'zingizni sinab ko'ring, kimyoviy belgilarni yozing: oltingugurt, rux, qalay, magniy, marganets, kaliy, kaltsiy, qo'rg'oshin, temir va ftor.
2. Formulalarda talaffuz qilinadigan kimyoviy elementlarning belgilarini yozing: "ash", "o", "cuprum", "es", "pe", "hydrargyrum", "stannum", "plumbum", "en", "ferrum", "ce", "argentum". Ushbu elementlarni nomlang.
3. Har bir kimyoviy elementning atomlar sonini birikmalar formulalarida ko'rsating:
Al 2 S 3, CaS, MnO 2, NH 3, Mg 3 P 2, SO 3.
4. Qaysi moddalar oddiy, qaysilari murakkab ekanligini aniqlang:
Na 2 O, Na, O 2, CaCl 2, Cl 2.
Ushbu moddalarning formulalarini o'qing.
5. Jadvalni o'rganing. 2. Elementlar va atom guruhlarining ma’lum valentligi asosida moddalarning kimyoviy formulalarini tuzing:
6. Kimyoviy elementlarning birikmalardagi valentligini aniqlang:
N 2 O, Fe 2 O 3, PbO 2, N 2 O 5, HBr, SiH 4, H 2 S, MnO, Al 2 S 3.
7. Koeffitsientlarni joylashtiring va kimyoviy reaktsiyalarning turlarini ko'rsating:
a) Mg + O 2 MgO;
b) Al + CuCl 2 AlCl 3 + Cu;
v) NaNO 3 NaNO 2 + O 2;
d) AgNO 3 + BaCl 2 AgCl + Ba(NO 3) 2;
e) Al + HCl AlCl 3 + H 2;
e) KOH + H 3 PO 4 K 3 PO 4 + H 2 O;
g) CH 4 C 2 H 2 + H 2.
* Molekulalardan tuzilmagan moddalar mavjud. Ammo bu moddalar keyinroq muhokama qilinadi (4-bobga qarang).
** To'g'risini aytganda, quyidagi qoidalarga ko'ra, valentlik emas, balki oksidlanish darajasi aniqlanadi (7-bobga qarang). Biroq, ko'pgina birikmalarda bu tushunchalarning raqamli qiymatlari mos keladi, shuning uchun valentlikni moddaning formulasi yordamida ham aniqlash mumkin.
Davomi bilan qayta nashr etilgan
Kimyo eng murakkab va qiyin fanlardan biri hisoblanadi. Bundan tashqari, maktab o'quvchilari uchun ham, talabalar uchun ham ushbu fanni o'zlashtirishda qiyinchiliklar paydo bo'ladi. Nega? Talabalar darsdan nayranglar, qiziqarli tajribalar va ko'rgazmalar kutishadi. Ammo birinchi mashg'ulotlardan so'ng ular hafsalasi pir bo'ladi: reagentlar bilan laboratoriya ishlari ko'p emas, asosan siz yangi atamalarni o'rganishingiz va keng ko'lamli uy vazifalarini bajarishingiz kerak. Kimyoviy til kundalik tildan butunlay farq qiladi, shuning uchun siz atama va nomlarni tezda o'rganishingiz kerak. Bundan tashqari, siz mantiqiy fikrlash va matematik bilimlarni qo'llash qobiliyatiga ega bo'lishingiz kerak.
Kimyoni mustaqil o'rganish mumkinmi?
Imkonsiz narsani o'zi yo'q. Ilm-fanning murakkabligiga qaramay, kimyoni noldan o'rganish mumkin. Ba'zi hollarda, mavzu juda murakkab bo'lsa yoki qo'shimcha bilim talab qilsa, siz onlayn repetitor xizmatlaridan foydalanishingiz mumkin. O'rganishning eng qulay usuli - Skype-da kimyo o'qituvchilari yordamida. Masofaviy ta'lim sizga ma'lum bir mavzuni batafsil o'rganish yoki murakkab fikrlarni aniqlashtirish imkonini beradi. Istalgan vaqtda Skype orqali malakali o'qituvchi bilan bog'lanishingiz mumkin.
O'quv jarayoni samarali bo'lishi uchun bir nechta omillar kerak:
- Motivatsiya. Har qanday biznesda sizga intilish uchun maqsad kerak. Kimyoni nima uchun o'qiyotganingiz muhim emas - tibbiyot institutiga yoki biologiya fakultetiga kirish uchun, faqat o'z-o'zini rivojlantirish uchun. Asosiysi, maqsad qo'yish va unga erishish yo'lini aniqlash. Motivatsiya sizni mustaqil o'rganishni davom ettirishga majbur qiladigan asosiy harakatlantiruvchi omil bo'ladi.
- Tafsilotlarning ahamiyati. Qisqa vaqt ichida katta hajmdagi ma'lumotlarni o'rganish shunchaki mumkin emas. Kimyoni samarali o'rganish va bilimlardan to'g'ri foydalana olish uchun siz tafsilotlarga e'tibor berishingiz kerak: formulalar, ko'p sonli misollar, muammolarni hal qilish. Materialni yuqori sifatli o'zlashtirish uchun ma'lumotni tizimlashtirish talab qilinadi: ular mustaqil ravishda yangi mavzuni o'rganadilar, qo'shimcha ravishda muammo va misollarni echadilar, formulalarni o'rganadilar va hokazo.
- Bilimlarni tekshirish. Qoplangan materialni birlashtirish uchun vaqti-vaqti bilan tekshirish ishlarini bajarish tavsiya etiladi. Mantiqiy tushunish va tahlil qilish qobiliyati bilimlarni siqilishdan ko'ra yaxshiroq o'zlashtirishga imkon beradi. O'qituvchilar vaqti-vaqti bilan o'zingiz uchun testlar va testlarni o'tkazishni tavsiya qiladilar. O'tilgan materialni ko'rib chiqish foydali bo'ladi. Ish daftarlari va o'z-o'zini o'qitish kitoblari kimyoni mustaqil ravishda o'rganishga yordam beradi.
- Mashq qiling va yana mashq qiling ... Yaxshi nazariy bilimga ega bo‘lishning o‘zi yetarli emas, masalani yechishda uni amalda qo‘llay bilish kerak. Amaliy mashqlar bilimning zaif tomonlarini aniqlashga va o'tilgan materialni mustahkamlashga yordam beradi. Bundan tashqari, tahliliy ko'nikmalar va qarorlar zanjirining mantiqiy tuzilishi rivojlanadi. Misol va masalalarni yechishda siz xulosalar chiqarasiz va olingan bilimlarni tizimlashtirasiz. Vazifalar aniq bo'lganda, siz keyingi mavzuni o'rganishni boshlashingiz mumkin.
- O'zingizni o'rgating. Kimyoni to'liq o'zlashtirishga ishonchingiz komil emasmi? Bu mavzuni kimgadir o'rgatishga harakat qiling. Materialni tushuntirishda bilimdagi zaif tomonlar aniqlanadi va izchillik o'rnatiladi. Tafsilotlar va amaliy narsalarga e'tibor berib, vaqtingizni ajratish muhimdir.
Agar kuchli motivatsiya va vaqtingiz bo'lsa, kimyoni o'zingiz noldan o'rganishingiz mumkin. Agar material murakkab bo'lsa, professional repetitorlar mavzuning nozik tomonlarini tushunishga yordam beradi. Bu yuzma-yuz maslahat bo'ladimi yoki Skype orqalimi, sizga bog'liq. Repetitordan to'liq kurs o'tish shart emas, ba'zi hollarda siz alohida mavzu bo'yicha dars olishingiz mumkin.
Agar siz universitetga o'qishga kirgan bo'lsangiz-u, lekin shu vaqtgacha bu qiyin fanni tushunmagan bo'lsangiz, biz sizga bir nechta sirlarni ochishga va organik kimyoni noldan o'rganishga yordam berishga tayyormiz (qo'g'irchoqlar uchun). Siz qilishingiz kerak bo'lgan narsa - o'qish va tinglash.
Organik kimyo asoslari
Organik kimyo alohida kichik tip sifatida ajralib turadi, chunki uni o'rganish ob'ekti uglerodni o'z ichiga olgan barcha narsadir.
Organik kimyo kimyoning uglerod birikmalarini, bunday birikmalarning tuzilishini, xossalarini va qoʻshilish usullarini oʻrganish bilan shugʻullanuvchi boʻlimidir.
Ma'lum bo'lishicha, uglerod ko'pincha quyidagi elementlar bilan birikmalar hosil qiladi - H, N, O, S, P. Aytgancha, bu elementlar deyiladi. organogenlar.
Bugungi kunda ularning soni 20 millionga etgan organik birikmalar barcha tirik organizmlarning to'liq mavjudligi uchun juda muhimdir. Biroq, hech kim bunga shubha qilmadi, aks holda odam bu noma'lum tadqiqotni shunchaki orqa o'choqqa tashlagan bo'lardi.
Organik kimyoning maqsadlari, usullari va nazariy tushunchalari quyidagilardan iborat:
- Qazilma, hayvon yoki o'simlik materiallarini alohida moddalarga ajratish;
- Turli birikmalarni tozalash va sintez qilish;
- Moddalarning tuzilishini aniqlash;
- Kimyoviy reaksiyalar mexanikasini aniqlash;
- Organik moddalarning tuzilishi va xossalari orasidagi bog`lanishni topish.
Organik kimyoning bir oz tarixi
Siz bunga ishonmasligingiz mumkin, lekin qadimgi davrlarda Rim va Misr aholisi kimyo haqida nimanidir tushunishgan.
Ma'lumki, ular tabiiy bo'yoqlardan foydalanganlar. Va ko'pincha ular tayyor tabiiy bo'yoqdan foydalanishlari kerak edi, balki uni butun o'simlikdan (masalan, o'simliklar tarkibidagi alizarin va indigo) ajratib olish orqali olishlari kerak edi.
Spirtli ichimliklar ichish madaniyatini ham eslashimiz mumkin. Spirtli ichimliklar ishlab chiqarish sirlari har bir xalqda ma'lum. Bundan tashqari, ko'plab qadimgi xalqlar kraxmal va shakar o'z ichiga olgan mahsulotlardan "issiq suv" tayyorlash retseptlarini bilishgan.
Bu ko'p yillar davom etdi va faqat 16-17-asrlarda ba'zi o'zgarishlar va kichik kashfiyotlar boshlandi.
18-asrda ma'lum bir Scheele molik, tartarik, oksalat, sut, gallik va limon kislotasini ajratib olishni o'rgandi.
Keyin o'simlik yoki hayvonot xom ashyosidan ajratib olingan mahsulotlar juda ko'p umumiy xususiyatlarga ega ekanligi hammaga ayon bo'ldi. Shu bilan birga, ular noorganik birikmalardan juda farq qilar edi. Shu sababli, fan xizmatchilari zudlik bilan ularni alohida sinfga ajratishlari kerak edi va "organik kimyo" atamasi shunday paydo bo'ldi.
Organik kimyoning o'zi fan sifatida faqat 1828 yilda paydo bo'lganiga qaramay (o'sha paytda janob Voller ammoniy siyanatni bug'lash orqali karbamidni ajratib olishga muvaffaq bo'lgan edi), 1807 yilda Berzelius organik kimyo nomenklaturasiga birinchi atamani qo'g'irchoqlar uchun kiritdi:
Kimyoning organizmlardan olingan moddalarni o'rganadigan bo'limi.
Organik kimyo rivojining navbatdagi muhim bosqichi 1857 yilda Kekule va Kuper tomonidan taklif qilingan valentlik nazariyasi va 1861 yildan boshlab janob Butlerovning kimyoviy tuzilish nazariyasidir. O'shanda ham olimlar uglerodning tetravalent ekanligini va zanjir hosil qila olishini aniqlay boshladilar.
Umuman olganda, o'shandan beri fan muntazam ravishda yangi nazariyalar, zanjirlar va birikmalarning kashfiyoti tufayli organik kimyoning faol rivojlanishiga imkon bergan zarba va hayajonni boshdan kechirdi.
Ilm-fanning o'zi ilmiy-texnika taraqqiyotining bir joyda to'xtab qola olmaganligi sababli paydo bo'ldi. U davom etdi va yangi echimlarni talab qildi. Sanoatda ko'mir smolasi yetarli bo'lmaganida, odamlar shunchaki yangi organik sintezni yaratishga majbur bo'ldilar, bu vaqt o'tishi bilan nihoyatda muhim moddaning kashfiyotiga aylandi, bugungi kungacha oltin - neftdan qimmatroq. Aytgancha, organik kimyo tufayli uning "qizi" tug'ildi - "neft kimyosi" deb nomlangan kichik fan.
Ammo bu siz o'zingiz o'rganishingiz mumkin bo'lgan butunlay boshqacha hikoya. Keyinchalik, biz sizni qo'g'irchoqlar uchun organik kimyo haqida mashhur ilmiy videoni tomosha qilishni taklif qilamiz:
Xo'sh, agar vaqtingiz bo'lmasa va shoshilinch yordamga muhtoj bo'lsangiz mutaxassislar, siz har doim ularni qaerdan topishni bilasiz.
I. Men qanday topishni o'rganmoqchimannisbiy molekulyar og'irlik.Ajoyib! Keling, o'rganishni boshlaylik. deylik, natriy sulfat Na 2 SO 4 ning nisbiy molekulyar og‘irligini topishimiz kerak ,bizning harakatlarimiz:
1. Davriy sistemada natriy topilgan (No11)
2. Biz nom ostida 22,9 raqamini ko'rdik va uni 23 ga yaxlitladik.
3. Ikkita natriy atomi bo'lgani uchun 23 ni 2 ga ko'paytiramiz va 46 ni olamiz.
4. Davriy sistemada topilgan oltingugurt (No16)
5. Biz 32 raqamini nom ostida ko'rdik, biz ko'paytirmaymiz, chunki bitta oltingugurt atomi.
6.
Davriy sistemada kislorod topilgan (No8)
7. Nomi ostida 15,9 deb yozilgan, yaxlitlash, 16 ni olamiz. Molekulada 4 ta kislorod atomi bor, ya'ni 16 ni 4 ga ko'paytirishimiz kerak. 64 ni olamiz.
8 Oxirgi harakat:
46+32+64=142 Tez orada! biz natriy sulfatning nisbiy molekulyar og'irligini topdik.
Ehtimol, siz o'zingiz mashq qilishingiz kerak.
Hisoblashga harakat qiling:
H2SO4 98 olishingiz kerak
Ca(OH)2 74 olishingiz kerak
K3PO4 siz 212 ni olishingiz kerak
Agar buni qilgan bo'lsangiz, bizning tabriklarimizni qabul qiling. Siz muammolarni hal qilishda birinchi qadamni qo'ydingiz.
Sizga shuni eslatib o'tamizki, molyar massa son jihatdan molekulyar massaga teng, lekin gramm / mol (g / mol) bilan o'lchanadi.
II.Men qanday topishni o'rganmoqchimanmoddaning mollari soni.
Sizga formulalar kerak bo'ladi:
n= m/M Agar bizga massa berilgan bo'lsa, foydalaning
n= v /V M, agar bizga hajm berilsa, foydalanamiz
n= Yo'q, agar bizga berilgan bo'lsa, biz foydalanamiz atomlar yoki molekulalar soni.
Topshiriq: 7,1 g natriy sulfat moddasining miqdorini toping.
Berilgan: yechim:
m(Na 2 SO 4) = 7,1 g Bizga massa berilgan, shuning uchun biz massa bilan formuladan foydalanamiz.
_____________ n=m / M, bu erda M-molyar massa
(agar biz uni qanday hisoblashni bilmasak, I xatboshiga qarang)
Toping: n M((Na 2 SO 4) =46+32+16*4=142 g/mol
n= 7,1g / 142g/mol= 0,05 mol
Javob: n=0,05 mol
Agar berilgan bo'lsa, moddaning miqdorini o'zingiz topishga harakat qiling.
1. 196 gr H2SO4(2 molga javob bering)
2.20.2g KNO 3 (javob 0.2 mol)
3. 16 g NaOH (javob 0,4 mol)
Quyidagi muammolarni o'zingiz hal qilishingizni tavsiya qilamiz: ( Qo'rqmang, buni qila olasiz!)
1. 49 g mis (II) gidroksidni tashkil etuvchi moddaning miqdorini toping.
2. 4,48 litr vodorod nechta molekuladan iborat?
3. 5,6 litr azotning massasini toping.
4. Og'irligi 80 g bo'lgan oltingugurt oksidi (IV) qancha hajmni egallaydi?
Kimyo o'qituvchingizga ushbu masalalarning yechimini ko'rsating. Agar biror narsa aniq bo'lmasa, savollar bering.
III. Men reaksiya tenglamalari yordamida muammolarni yechish usullarini o'rganmoqchiman.
Masala: 12,6 g nitrat kislotada eriydigan magniy oksidining massasini toping.
Berilgan:
m(HNO 3)=12,6g
___________
Toping: m(MgO)
Yechim: 1
. Har qanday bunday vazifaning birinchi harakati berilgan moddaning mol sonini toping
.
buning uchun formuladan foydalanamiz (2-bandga qarang).Bizga massa berilgani uchun formulamiz: n=m / M
n(HNO 3)= 12,6g /M(HNO 3)=12,6 / (1+14+48) =12,6 / 63 = 0,2 mol
2.
Ikkinchi harakat - reaksiya tenglamasini yozing va koeffitsientlarni tartibga soling.
3.
Uchinchi harakat - mol sonini yozing
, birinchi harakatda hisoblab chiqilgan, u hisoblangan moddaning ustiga va kerakli narsani ustiga qo'ydi X
X
,,0,2 mol
MgO +2 HNO 3 = Mg(NO 3) 2 + H 2 O
4.
Ushbu moddalar ostida
Reaksiya koeffitsienti tenglamasi bo'yicha kerakli modda miqdorini yozing:
x............0,2 mol
MgO+2
HNO 3 = Mg(NO 3) 2 + H 2 O
1 mol 2 mol
5. Shunday qilib, bizda yozuv mavjud
x............0,2 mol
MgO +2 HNO 3 = Mg(NO 3) 2 + H 2 O
1 mol 2 mol
Ushbu yozuvda biz nisbatni ko'ramiz: x: 1 = 0,2: 2, tenglamani yeching(proporsiyaning ekstremal hadlari ko'paytmasi o'rta hadlar ko'paytmasiga teng) x= 0,1, ya’ni n(MgO
)=0,1mol
5. Biz moddaning miqdorini topdik, lekin ular bizdan massani so'rashadi. Biz formuladan foydalanamiz: m=n*M
m(
MgO
)=0,1*(24+16) =4g
Javob: magniy oksidining massasi 4g.
Muammolarni o'zingiz hal qilishga harakat qiling :( Ehtiyot va ehtiyot bo'ling!)
1.
80 g oltingugurt yondirilganda hosil bo‘ladigan oltingugurt (IV) oksidning hajmini hisoblang.
2.4,48 litr kislorodda alyuminiy yonganda hosil bo'ladigan alyuminiy oksidi massasini hisoblang.
.
3. 12 g magniyni yoqish uchun zarur bo'lgan kislorod hajmini toping.
4.
Rux 11,2 l kislorod bilan reaksiyaga kirishganda hosil bo‘ladigan rux oksidining massasini toping.
5.
Natriy 4,48 litr kislorod bilan reaksiyaga kirishganda hosil bo‘ladigan natriy oksidining massasini toping.
6.
60 g ko'mir yonganda hosil bo'ladigan karbonat angidrid miqdorini toping.
7.
3,1 g fosforning yonishida sarflangan kislorod hajmini toping.
8.
4,48 litr kislorodda yonishi mumkin bo'lgan fosforning massasini toping.
9.
5,4 g alyuminiy bilan reaksiyaga kirishish uchun zarur bo‘lgan xlor hajmini toping.
10.4,6 g natriy reaksiyaga kirisha oladigan xlor hajmini toping.
11.
1,12 litr xlor alyuminiy bilan reaksiyaga kirishganda hosil bo‘ladigan alyuminiy xloridning massasini toping.
12.11,2 litr xlor temir bilan reaksiyaga kirishganda hosil bo‘ladigan temir (III) xloridning massasini toping.
13.6,2 g fosforni yoqish uchun necha litr kislorod kerak?
14.
Ko‘mir 8,96 litr kislorodda yonganda hosil bo‘ladigan uglerod oksidi (IV) ning massasini toping.
IV. Men atomning elektron konfiguratsiya diagrammasini yozishni o'rganmoqchiman (elektron pasport)
Buning uchun s-orbitalda 2 tadan koʻp boʻlmagan, p-orbitalda oltitadan koʻp boʻlmagan, d-orbitalda 10 dan koʻp boʻlmagan, f-orbitalda esa koʻp boʻlmagan elektron boʻlishi mumkinligini yodda tutish kerak. 14.
Shunday qilib:
S - 2
P-6
d - 10
f - 14
Orbitallarni elektronlar bilan to'ldirish quyidagi tartibda sodir bo'ladi:
1s2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f5d 6p 7s 5f6d 7p
E'tibor bering, d-orbitalning soni har doim u joylashgan s-orbital sonidan bitta kam bo'ladi.
Atomdagi elektronlar soni uning yadrosidagi protonlar soniga, atomdagi elektronlar soniga teng. Davriy tizim.
Shunday qilib, biz kaliy atomining elektron konfiguratsiyasini diagramma qilishimiz kerak deb faraz qilaylik.
Uning soni 19 ta, ya'ni atomda 19 ta elektron bor.
Biz 1s dan boshlab, orbitallarni ular uchun mumkin bo'lgan maksimal elektronlar soni bilan to'ldiramiz va bu raqamni orbital belgisi ustidagi kuch sifatida yozamiz:
1s 2 2s 2 2p 63s 2 3p 6 4s 1
Oxirgi orbitalda bitta elektron bor, chunki biz faqat 19 ta elektronni "biriktirishimiz" kerak va 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ni yozib, bizda faqat bitta elektron qoladi. U keyingi orbital 4-larda joylashadi.
Keling, o'zimizni tekshiramiz:
Kaliy tarkibida mavjud to'rtinchi davr shuning uchun tashqi daraja to'rtinchi.
Shuning uchun kaliy birinchi guruhga kiradi Uning tashqi sathida bitta elektron bor.
Biz diagrammani to'g'ri yozdik.
Biz mashq qilishimiz kerak.
Xlor, natriy, azot, magniy va kislorod atomlari uchun elektron pasport yozishga harakat qiling. Va keyin volfram, surma, yod, bor va boshqalarni sinab ko'ring. Siz muvaffaqiyatga erishasiz, faqat ehtiyotkor va qat'iyatli bo'lishingiz kerak.
O'zingizni sinab ko'ring:
Cl 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5
Na 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
N 1s 2 2s 2 2p 3
Mg 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
O 1s 2 2s 2 2p 4
VMen elementning xususiyatlarini davriy jadvaldagi o'rni bo'yicha qanday taxmin qilishni o'rganmoqchiman.
To'ldirilgan tashqi sath (8 elektron) bilan eng energiya jihatdan qulay holat. Elementlar ushbu konfiguratsiyaga ega neon, argon, kripton, ksenon va radon. Ular o'zaro ta'sir qilmaydi, chunki ular inert (noble) gazlar deb ataladi. Ular 8-guruhda joylashgan.
Boshqa elementlar
yoki 8 gacha etishmayotgan elektronlarni qo'shing
masalan, tashqi darajadagi Cl 7 ta elektronga ega (pasportini yozib qo'ying)
,
etishmayotgan 1 elektron qo'shiladi.
masalan O tashqi darajadagi 6 elektron (pasportini yozib qo'ying)
, etishmayotgan 2, 2 elektron qo'shadi.
Tashqi darajadagi 4-7 elektronga ega bo'lgan elementlar elektronlarni qo'shadi. Bunday elementlarga NONMETALS deyiladi. Element elektronlarni qanchalik oson qabul qilsa, nometal shunchalik faol bo'ladi.
Davriy jadvalga qarang va ular nima uchun metall bo'lmagan xususiyatlarni ko'rsatishini tushuntiring fosfor, mishyak, selen, brom, azot, ftor, uglerod.
yoki tashqi darajadan elektronlardan voz keching, buning natijasida to'ldirilgan oldingi daraja tashqi bo'ladi.
masalan, natriyning tashqi sathida 1 ta elektron, oldingisida 8 ta elektron bor. (pasportini yozib qo'ying)
, shuning uchun natriy 1 elektron beradi.
Masalan, alyuminiyning tashqi sathida 3 ta elektron, oldingisida 8 ta elektron bor. uning pasportini yozing) shuning uchun alyuminiy 3 ta elektron beradi.
Tashqi sathida 1-3 ta elektron bo'lgan elementlar elektron beradi. Bular METALLAR. Element elektronlarni qanchalik oson chiqarsa, u shunchalik faol bo'ladi.
Davriy jadvalda toping magniy, kaliy, indiy, rubidiy, kaltsiy va ularning xususiyatlarini tushuntiring.
Elektronlarni olish yoki berish qobiliyati ham bog'liq yadro va tashqi sath orasidagi masofalar, belgilaydi elektronlarni tashqi sathidan yadroga tortish kuchi.
masalan, azot va vismut V guruhda joylashgan, ya'ni ularning tashqi sathida 5 ta elektron bor va ularning ikkalasi ham metall bo'lmagan bo'lishi kerak. Ammo vismut metalldir, chunki uning tashqi darajasi ( 6-chi, biz buni davr raqami orqali aniqladik) yadrodan uzoqda joylashgan, tashqi darajadagi elektronlarning yadroga tortilishi kichik va vismut elektronlarni qo'shmaydi, lekin taslim bo'ladi, shuning uchun metall.
Uglerod va qalay, oltingugurt va poloniyning xossalarini solishtiring. "Sehrli so'zlar" dan foydalanish - masofa va diqqatga sazovor joy, - xulosangizni tushuntiring.
Men noorganik moddalarning asosiy sinflarini tan olishni va ularning xususiyatlarini bilishni o'rganmoqchiman.
Moddalarning 4 ta asosiy toifasi mavjud:
oksidlar, kislotalar, asoslar va tuzlar.
Siz ta'riflarni o'rganishingiz kerak:
oksidlar - ikkita elementdan tashkil topgan murakkab moddalar, ulardan biri kislorod.
oksid - ExOy masalan: Na 2 O - natriy oksidi, CuO - mis (II) oksidi, P 2 O 5 - fosfor oksidi
kislotalar - vodorod atomlari va kislota qoldig'idan iborat murakkab moddalar.
kislota - HxA, bu erda A - kislotali qoldiq.
masalan HCl - xlorid kislota, H 2 SO 4 - sulfat kislota, HNO 3 - nitrat kislota
asoslar - metall atomlari va OH gidroksil guruhlaridan tashkil topgan murakkab moddalar.
asos - Me(OH)x
masalan: KOH - kaliy gidroksid, Ca(OH) 2 - kaltsiy gidroksid
tuz - metall atomlari va kislota qoldig'idan iborat murakkab moddalar.
tuz - MechAu
masalan: Na 2 SO 4 - natriy sulfat, Cu(NO 3) 2 - mis (II) nitrat.
Keling, tasnifni qanday tushunganingizni tekshiramiz.
Har bir qatordagi qo'shimcha moddani toping:
1. NaOH HCl Mg(OH) 2 Fe(OH) 3
2. HNO 3 H 2 SO 4 H 2 O HCl
3. Cl 2 O 7 MnO NaOH K 2 O
4. Ca(OH) 2 CuCl 2 Na 2 SO 3 Mn(NO 3) 2
5. CuSO 4 NaCl FeCO 3 H 3 PO 4
javoblaringizni tekshiring:
1. HCl kislota, qolgan barcha moddalar esa asosdir
2. H 2 O oksid, qolgan barcha moddalar esa kislotalardir.
3. NaOH asos, qolgan barcha moddalar esa oksidlardir.
4. Ca(OH) 2 asos, qolgan barcha moddalar esa tuzlardir.
5. H 3 PO 4 kislota, qolgan barcha moddalar esa tuzlardir.
Endi kimyoviy xususiyatlarni ko'rib chiqish vaqti keldi.
Oksidlarning xossalari qaysi element oksid hosil qilishiga bog'liq.
agar element metall bo'lsa, ko'p hollarda u asosiy oksid hosil qiladi,
agar element metall bo'lmasa, uning oksidi ko'p hollarda kislotali bo'ladi.
asosiy oksid + suv = gidroksidi (eruvchan asos) 1
+ kislota = tuz va suv 2
+kislota oksidi = tuz 3
Ushbu diagrammani eslang! Bu biz uchun juda foydali bo'ladi. Bu diagramma bizga reaksiya tenglamalarini yozishda qanday yordam beradi?
Masalan:
siz tenglamani to'ldirishingiz va koeffitsientlarni tartibga solishingiz kerak:
CaO + HNO 3 =
Sizning harakatlaringiz:
1. Qanday moddalar reaksiyaga kirishishini aniqlang:
CaO - oksid, metall oksidi, asosiy oksid degan ma'noni anglatadi
HNO 3 - kislota
2.
mulk raqamini aniqlang
asosiy oksid + kislota - 2-sonli xususiyat, bu degani tuz va suv olishingiz kerak
3. Tuz nima? ( Bu metall atomlari va kislota qoldig'idan iborat murakkab moddadir)
bu erda metall kim? ( kaltsiy)
Kislota qoldig'i qayerda?( u kislotaning bir qismi, u NO 3)
4. Tuz formulasini to'g'ri yozish uchun valentlikni hisobga olish kerak (kaltsiy uchun - II, kislota qoldig'i uchun - 1).
Biz tenglamani yozamiz:
CaO + HNO 3 = Ca(NO 3) 2 + H 2 O
5. Imkoniyatlarni belgilang:
CaO+ 2 HNO 3 = Ca(NO 3) 2 + H 2 O
Endi reaktsiya tenglamalarini o'zingiz to'ldirishga harakat qiling va koeffitsientlarni tartibga soling:
MgO+HCl=
Na 2 O +H 3 PO 4 =
CuO + H2SO4 =
BaO + H2O =
Na 2 O +H 2 O =
CaO + CO 2 =
MgO + P 2 O 5 =
Natijani tekshirishni istasangiz, Aleksandra Evgenievnaga nima olganingizni ko'rsating. U tekshirishdan, xatolarni tushuntirishdan xursand bo'ladi va agar yo'q bo'lsa, jurnalga "5" qo'yadi.
Endi kislotali oksidlarning xossalarini ko'rib chiqamiz.
kislota oksidi + suv = kislota 4
+ ishqor = tuz + suv 5
+ asosiy oksid = tuz 6
Aytaylik, biz quyidagi tenglamani to'ldirishimiz va koeffitsientlarni tartibga solishimiz kerak:
P 2 O 5 + H 2 O =
Bizning fikrimiz:
1. Birinchi modda qaysi moddalar sinfiga kiradi? ( oksidi, metall bo'lmagan oksidi, kislota oksidi).
2. Mulk raqamini aniqlang
(kislota oksidi + suv № 4 xususiyatdir, kislota olish kerak.)
3. Kislota nima?(
vodorod atomlari va kislota qoldig'idan iborat murakkab modda)
4. Tenglamani yozing:
P 2 O 5 + H 2 O =
H3PO4
Biz koeffitsientlarni o'rnatamiz:
P 2 O 5 +3H 2 O =
2H3PO4
Endi o'zingiz sinab ko'ring:
CO 2 +H 2 O=
SiO 2 + KOH =
P 2 O 5 + LiOH =
CO 2 +Ca(OH) 2 =
SO3 + MgO =
Agar siz ishingizni tekshirmoqchi bo'lsangiz, uni Aleksandra Evgenievnaga ko'rsating.
Keling, kislotalarning xususiyatlarini ko'rib chiqaylik.
kislota + metall( vodorodgacha kuchlanish qatorida turish) = tuz + H 2
+ metall oksidi = tuz + suv
+ asos = tuz + suv
+ tuz = boshqa tuz + boshqa kislota ( bu reaktsiya cho'kma hosil qilishi yoki gazni chiqarishi kerak)
Keling, kislotalar bilan reaksiyaga kirishadigan moddalarni tanlashni mashq qilishga harakat qilaylik.
Xlorid kislota qanday modda bilan reaksiyaga kirishishi mumkin?
Mis vodoroddan keyin kuchlanish qatorida, shuning uchun xlorid kislota eritmasi bilan reaksiyaga kirishmaydi.
Oltingugurt oksidi kislotali oksiddir, chunki oltingugurt metall bo'lmagan. Kislotalar kislota oksidlari bilan reaksiyaga kirishmaydi.
Siz to'g'ri tanlov qildingiz. Magniy gidroksidi asosdir. Kislotalar asoslar bilan reaksiyaga kirishib, tuz va suv hosil qiladi.
Kislotalar metall bo'lmaganlar, masalan, kislorod bilan o'zaro ta'sir qilmaydi.
Va endi biz o'zimiz ishlaymiz.
Har bir qatorda sulfat kislota eritmasi bilan reaksiyaga kirisha oladigan moddani toping.
Ag CuO HNO 3 NaCl
Mg(OH) 2 KCl Hg CO 2
P P 2 O 5 K 3 PO 4 K 2 O
Li 2 SO 4 LiCl LiNO 3 Li 2 CO 3
Javoblar: CuO. Mg(OH)2. K 2 O. Li 2 CO 3
UNDA OLING:
Barcha karbonatlar kislotalar bilan reaksiyaga kirishadi, natijada karbonat angidrid va suvga darhol parchalanadigan beqaror karbonat kislota hosil bo'ladi:
H 2 CO 3 = CO 2 + H 2 O
Reaktsiya tenglamalarini to'ldiring va koeffitsientlarni tartibga soling:
HNO3 + Ca(OH)2 =
HNO3 + MgO =
HNO 3 + K 2 CO 3 =
H3PO4+ KOH =
H3PO4
+ BaO =
H3PO4
+ Na 2 SiO 3 =
Keling, asoslarning xossalarini ko'rib chiqaylik.
Eriydigan va erimaydigan asoslar xossalari bo'yicha farqlanadi.
ishqor + kislota = tuz + suv
(eriydigan asos)+Kislota oksidi = tuz +suv
+tuz= boshqa tuz + boshqa asos
(cho'kma hosil bo'lishi kerak)
Tugatish bu reaksiya tenglamalarini, koeffitsientlarni tartibga soling
:
Ca(OH)2+ CuCl2
Ca(OH)2+ Al(NO3)3
Ca(OH)2 + ZnSO4
erimaydigan asos + kislota = tuz + suv
qizdirilganda parchalanadi = oksid + suv
Reaktsiya tenglamalarini to'ldiring va koeffitsientlarni o'rnating:
Cu(OH)2+ HCl
Zn(OH)2+ HNO3
Cu(OH)2 =
Keling, tuzlarning xususiyatlarini ko'rib chiqaylik:
Tuz + kislota = boshqa tuz + boshqa kislota
+ ishqor = boshqa tuz + boshqa asos
+ tuz = boshqa tuz + boshqa tuz
+ faolroq metall = turli tuz + boshqa metall
(birinchi uchta reaktsiyada cho'kma hosil bo'lishi kerak)
Mumkin bo'lgan reaktsiyalar tenglamalarini to'ldiring, koeffitsientlarni tartibga soling, cho'kadigan moddani ko'rsating:
ZnSO4
+KOH=
ZnSO4
+K 3 PO 4 =
ZnSO 4 + HNO 3 =
Al(NO3)3+ HCl
=
Al(NO 3) 3 + P 2 O 5 =
Al(NO 3) 3 + Ca(OH) 2 =
CuCl2+Mg=
CuCl2+Hg=
Kimyoni o'rganing, bolalar!
Ajoyib! Ion tenglamalarida murakkab narsa yo'q. Siz diqqatli va aniq bo'lishingiz kerak va, albatta, yuqorida aytib o'tilganidek, birikmalarning asosiy sinflarining xususiyatlarini bilishingiz kerak.
Eslab qoling: Oksidlar, suv va erimaydigan moddalar ionlarga ajralmaydi.
Qani boshladik. Aytaylik, bizda tenglama bor
Mg(OH) 2 + 2HCl = MgCl 2 + 2H 2 O
Endi biz qayd etilgan moddalarning har birining dissotsiatsiyalanish imkoniyatini ko'rib chiqishimiz va ion tenglamasini yaratishimiz kerak. Biz eruvchanlik jadvaliga qaraymiz va qidiramiz Mg(OH)2. Biz uning erimaydigan ekanligini ko'ramiz. Bu shuni anglatadiki, biz uni shunchaki qayta yozamiz
Mg(OH)2+ va davom eting.Biz eruvchanlik jadvaliga qaraymiz HCl. Biz bu moddaning eruvchanligini ko'ramiz. Ajoyib! Jadvalda yozilgan ionlarni yozamiz:
Mg(OH)2+H + + Cl - , lekin HCl dan oldingi tenglamada 2 koeffitsienti bor edi, ya'ni bizda 2H + va 2 Cl -
Mg(OH)2 +2H + + 2Cl -
Ammo formulada xlordan keyin 2 indeks bor edi. Bu bizda 2 ta xlor borligini anglatadi. Shunday qilib, tenglamada biz xlor ionining oldiga 2 qo'yamiz.
Mg(OH)2 +2N + + 2Cl - =Mg 2+ +2 Cl -
Endi suv. Ammo biz eslaymiz: suv ajralmaydi, biz uni qanday bo'lsa, shunday yozamiz.
Mg(OH)2 +2N + + 2Cl - =Mg 2+ +2 Cl - + 2H2O
Biz to'liq ionli tenglamani yozdik. HAYIR! Endi tenglamaning chap va o'ng tomonlarida bir xil ionlarni topishimiz va ularni algebraik tenglamadagi kabi bekor qilishimiz kerak.
Mg(OH)2 +2H ++ 2Cl - =Mg 2+ +2 Cl - + 2H2O
Ularsiz qayta yozing
Mg(OH)2 +2H + =Mg 2+ +2H2O
Bizda qisqartirilgan ionli tenglama mavjud. Natijada, bizning yozuvimiz quyidagicha ko'rinadi:
Mg(OH) 2 + 2HCl = MgCl 2 + 2H 2 O
Mg(OH)2 +2N + + 2Cl - =Mg 2+ +2 Cl - + 2H2O
Mg(OH)2 +2H + =Mg 2+ + 2H 2 O
Tabriklaymiz. Bu sizning birinchi ionli tenglamangiz. Umid qilamanki, oxirgisi emas. Amaliyot qilish kerak. Birinchidan, tayyor tenglamalardan foydalaning:
2HNO 3 + Ca(OH) 2 = Ca(NO 3) 2 + 2H 2 O
2HNO 3 + MgO = Mg(NO 3) 2 + H 2 O
2HNO 3 + K 2 CO 3 = 2KNO 3 + CO 2 + H 2 O Karbon kislotasi mavjud emas!
O'zingizni sinab ko'ring, xatolarni toping
2HNO 3 + Ca(OH) 2 = Ca(NO 3) 2 + 2H 2 O
2H + +2NO 3 - + Ca 2+ +2OH - =Ca 2+ +2NO 3 - + 2H 2 O
2H + +2OH - = 2H 2 O
2HNO 3 + MgO = Mg(NO 3) 2 + H 2 O
2H + +2NO 3 - + MgO =Mg 2+ +2NO 3 - + H 2 O
2H + + MgO =Mg 2+ + H 2 O
2HNO 3 + K 2 CO 3 = 2KNO 3 + CO 2 + H 2 O
2H + +2NO 3 - + 2 K + +CO 3 2- = 2K + + 2NO 3 - + CO 2 + H 2 O
2H + +CO 3 2- = CO 2 + H 2 O
Umid qilamanki, xatolar kam bo'ldi.
Yana bir oz mashq qiling. Reaksiya tenglamalarini to'ldiring, koeffitsientlarni tartibga soling, ionli tenglamalarni yozing:
ZnSO4 +
Davriy sistemadagi joylashuv bo‘yicha element xossalarini bashorat qilish e
noorganik moddalarning asosiy sinflari
Ion reaksiya tenglamalari
