Kimia është një nga lëndët më të vështira në kurrikulën shkollore, kështu që nxënësit e shkollës shpesh hasin probleme të shumta në arritjen e rezultatit të dëshiruar dhe suksesit në mësim. Fakti është se gjithçka këtu është konfuze dhe deri diku e pakuptueshme, pasi nëse kaloni vetëm një temë, do të jetë e vështirë të zgjidhni një shembull ose problem, ose të kryeni një eksperiment. Dhe nxënësve të shkollës ndonjëherë u mungon këmbëngulja, kështu që kjo shkencë eksperimentale është shumë e vështirë. Dhe përveç kësaj, disiplina shkollore është e vështirë, kështu që, si rregull, një student ka nevojë për ndihmë shtesë në mënyrë që të absorbojë dhe të mësojë shpejt gjithçka.
Për sa i përket nevojës për të studiuar një lloj të thelluar të kimisë, si rregull, një nevojë e tillë lind kur një student dëshiron të shkojë në institucione të specializuara të arsimit të lartë që lidhen me aktivitetin kimik, mjekësinë, industrinë ushqimore etj. Vetëm njohuritë e kimisë do t'ju ndihmojnë të paraqisni veten nga një anë pozitive dhe të krijoni bazat e nevojshme për mësim të mëtejshëm.
Por pyetja ende mbetet: si mund ta studioni kiminë vetë lehtë dhe shpejt? Pyetja, në pamje të parë, duket e vështirë dhe e pamundur, por në fakt, nëse merrni parasysh me kujdes disa këshilla, rezultati nuk do të vonojë shumë.
Studimi i kimisë në shtëpi
Trajnim individual i kimisë në shtëpi- kjo është një mundësi për të zotëruar të gjitha rregullat dhe hollësitë kryesore të kësaj lënde, pa iu drejtuar shërbimeve të mësuesve dhe tutorëve. Mendoni se nuk do të ketë rezultate? E keni gabim, sepse në internet dhe në libra tematikë ka shumë programe që synojnë vetë-studimin. Këtu janë lojëra për të lehtësuar procesin e të mësuarit, detyra hap pas hapi, materiale interesante dhe të detajuara për tema
Një opsion alternativ dhe shumë i mirë do të ishte studimi i kimisë në distancë, për të cilin do të mjaftonte vetëm një kompjuter me akses në internet. Dhe programet, të paraqitura në formë elektronike, do të mund të ofrojnë aftësi teorike dhe të caktuara praktike në fushën e kimisë.
Por mbani mend se mund të mbështeteni në marrjen e një rezultati optimal vetëm nëse keni dëshirë dhe aspiratë në procesin arsimor, pasi kjo është një mundësi e shkëlqyer për të përballuar të gjitha vështirësitë në rrugën drejt studimit të plotë të lëndës.
E.N.Frenkel
Tutorial i kimisë
Një manual për ata që nuk dinë, por duan të mësojnë dhe kuptojnë kiminë
Pjesa I. Elemente të kimisë së përgjithshme
(niveli i parë i vështirësisë)
Unë, Frenkel Evgenia Nikolaevna, Punëtore e nderuar e Arsimit të Lartë të Federatës Ruse, e diplomuar në Fakultetin e Kimisë të Universitetit Shtetëror të Moskës në 1972, përvojë mësimore 34 vjet. Përveç kësaj, jam nënë e tre fëmijëve dhe gjyshe e katër nipërve, më i madhi është në shkollë.
Unë jam i shqetësuar për problemin e teksteve shkollore. Problemi kryesor i shumë prej tyre është gjuha e vështirë, e cila kërkon "përkthim" shtesë në një gjuhë që studentët mund ta kuptojnë për të paraqitur materialin edukativ. Më vijnë shpesh nxënësit e shkollave të mesme me këtë kërkesë: “Përkthe tekstin e tekstit që të jetë i qartë”. Prandaj shkrova një “Vetëmësues në Kimi”, në të cilin janë paraqitur në mënyrë krejtësisht të kapshme dhe njëkohësisht shkencore shumë çështje komplekse. Në bazë të këtij “Vetëmësues”, që u shkrua në vitin 1991, zhvilluam programin dhe përmbajtjen e kurseve përgatitore. Aty studionin qindra nxënës. Shumë prej tyre e nisën nga e para dhe pas 40 orësh e kuptuan aq shumë lëndën, saqë i dhanë provimet me “4” dhe “5”. Kjo është arsyeja pse në qytetin tonë manualet e mia të vetë-mësimit po shiten si ëmbëlsira.
Ndoshta edhe të tjerëve do ta kenë të dobishme punën time?
Artikulli u përgatit me mbështetjen e qendrës së trajnimit MakarOFF. Qendra e trajnimit ju ofron të bëni kurse manikyrash në Moskë me çmim të lirë. Shkolla profesionale e manikyrave ofron trajnime në manikyr, pedikyr, zgjatim dhe dizajn thonjve, si dhe kurse për teknikë të përgjithshëm të thonjve, zgjatim qerpikësh, mikroblading, sheqerosje dhe depilim. Qendra lëshon diploma pas trajnimit dhe punësimin e garantuar. Informacione të hollësishme për të gjitha programet e trajnimit, çmimet, oraret, promovimet dhe zbritjet, kontaktet në faqen e internetit: www.akademiyauspeha.ru.
Parathënie
Të nderuar lexues! "Vetë mësuesi i kimisë" që sjellim në vëmendjen tuaj nuk është një libër i zakonshëm shkollor. Ai nuk deklaron thjesht disa fakte apo përshkruan vetitë e substancave. “Vetëmësuesi” shpjegon dhe jep mësim edhe nëse, për fat të keq, ju nuk dini ose nuk kuptoni kiminë dhe nuk mundeni ose keni turp t'i drejtoheni mësuesit për sqarime. Në formë dorëshkrimi, ky libër përdoret nga nxënësit e shkollës që nga viti 1991 dhe nuk ka pasur asnjë nxënës që ka dështuar në provimin e kimisë si në shkollë ashtu edhe në universitete. Për më tepër, shumë prej tyre nuk dinin fare kimi.
"Vetë-mësues" është krijuar për punë të pavarur nga studenti. Gjëja kryesore është t'u përgjigjeni pyetjeve që shfaqen në tekst ndërsa lexoni. Nëse nuk mund t'i përgjigjeni pyetjes, atëherë lexoni përsëri tekstin me kujdes - të gjitha përgjigjet janë afër. Gjithashtu këshillohet të kryhen të gjitha ushtrimet që ndodhin gjatë shpjegimit të materialit të ri. Algoritme të shumta trajnimi që praktikisht nuk gjenden në libra të tjerë shkollorë do të ndihmojnë në këtë. Me ndihmën e tyre do të mësoni:
Hartoni formula kimike në bazë të valencës;
Hartoni ekuacionet e reaksioneve kimike, rregulloni koeficientët në to, përfshirë në ekuacionet e proceseve redoks;
Hartoni formula elektronike (duke përfshirë formulat e shkurtra elektronike) të atomeve dhe përcaktoni vetitë e elementeve kimike përkatëse;
Parashikoni vetitë e përbërjeve të caktuara dhe përcaktoni nëse një proces i caktuar është i mundur apo jo.
Manuali ka dy nivele vështirësish. Manuali i vetë-udhëzimit niveli i parë i vështirësisë përbëhet nga tre pjesë.
Pjesa I. Elemente të kimisë së përgjithshme ( botuar).
Pjesa II. Elemente të kimisë inorganike.
Pjesa III. Elemente të kimisë organike.
librat niveli i dytë i vështirësisë gjithashtu tre.
Bazat teorike të kimisë së përgjithshme.
Bazat teorike të kimisë inorganike.
Bazat teorike të kimisë organike.
|
Kapitulli 1. Konceptet themelore të kimisë.
Kapitulli 2. Klasat më të rëndësishme të përbërjeve inorganike.
Kapitulli 3. Informacion bazë për strukturën e atomit. Ligji periodik i D.I.Mendeleev.
Kapitulli 4. Koncepti i lidhjes kimike. Kapitulli 5. Zgjidhjet. Kapitulli 6. Shpërbërja elektrolitike.
Kapitulli 7. Koncepti i reaksioneve redoks. Kapitulli 8. Llogaritjet duke përdorur formula dhe ekuacione kimike.
Aplikacion. |
Kapitulli 1. Konceptet themelore të kimisë
Çfarë është kimia? Ku i hasim dukuritë kimike?
Kimia është kudo. Vetë jeta është një shumëllojshmëri e panumërt reaksionesh kimike falë të cilave ne marrim frymë, shohim qiellin blu, nuhasim aromën e mahnitshme të luleve.
Çfarë studion kimia?
Kimia studion substancat, si dhe proceset kimike në të cilat marrin pjesë këto substanca.
Çfarë është një substancë?
Materia është ajo nga e cila përbëhet bota rreth nesh dhe neve.
Çfarë është një proces (dukuri) kimik?
TE dukuritë kimike Këto përfshijnë procese që rezultojnë në ndryshime në përbërjen ose strukturën e molekulave që formojnë një substancë të caktuar*. Molekulat kanë ndryshuar - substanca ka ndryshuar (është bërë ndryshe), vetitë e saj kanë ndryshuar. Për shembull, qumështi i freskët u thar, gjethet jeshile u zverdhën, mishi i papërpunuar ndryshoi erën kur skuqej.
Të gjitha këto ndryshime janë pasojë e proceseve kimike komplekse dhe të larmishme. Sidoqoftë, shenjat e reaksioneve të thjeshta kimike, si rezultat i të cilave ndryshon përbërja dhe struktura e molekulave, janë të njëjta: ndryshimi i ngjyrës, shijes ose erës, lëshimi i gazit, dritës ose nxehtësisë, shfaqja e një precipitati.
Cilat janë molekulat, ndryshimi i të cilave sjell manifestime kaq të ndryshme?
Molekulat janë grimcat më të vogla të një lënde, që pasqyrojnë përbërjen e saj cilësore dhe sasiore dhe vetitë e saj kimike.
Duke studiuar përbërjen dhe strukturën e një molekule, është e mundur të parashikohen shumë veti të një substance të caktuar në tërësi. Një hulumtim i tillë është një nga detyrat kryesore të kimisë.
Si janë të strukturuara molekulat? Nga çfarë janë bërë?
Molekulat përbëhen nga atome. Atomet në një molekulë janë të lidhur me lidhje kimike. Çdo atom është caktuar nga simbol(shenja kimike). Për shembull, H është një atom hidrogjeni, O është një atom oksigjeni.
Numri i atomeve në një molekulë tregohet duke përdorur indeksi - numrat në fund, menjëherë pas simbolit.
Për shembull:
Shembuj të molekulave:
O 2 është një molekulë oksigjeni e përbërë nga dy atome oksigjeni;
H 2 O është një molekulë uji që përbëhet nga dy atome hidrogjeni dhe një atom oksigjeni.
Nëse atomet nuk janë të lidhur me një lidhje kimike, atëherë numri i tyre tregohet duke përdorur Koeficient - numrat para simbolit:
Numri i molekulave përshkruhet në mënyrë të ngjashme:
2H 2 - dy molekula hidrogjeni;
3H 2 O – tre molekula uji.
Pse atomet e hidrogjenit dhe oksigjenit kanë emra dhe simbole të ndryshme? Sepse këto janë atome të elementeve të ndryshme kimike.
Një element kimik është një lloj atomi me të njëjtën ngarkesë bërthamore.
Cila është bërthama e një atomi? Pse ngarkesa bërthamore është një shenjë që një atom i përket një elementi kimik të caktuar? Për t'iu përgjigjur këtyre pyetjeve është e nevojshme të sqarohet: a ndryshojnë atomet në reaksionet kimike, nga çfarë përbëhet një atom?
Një atom neutral nuk ka ngarkesë, megjithëse përbëhet nga një bërthamë e ngarkuar pozitivisht dhe elektrone të ngarkuar negativisht:
Gjatë reaksioneve kimike numri i elektroneve të çdo atomi mund të ndryshojë, por ngarkesa e bërthamës atomike nuk ndryshon. Prandaj, ngarkesa e bërthamës së një atomi është një lloj "pasaporte" e një elementi kimik. Të gjithë atomet me ngarkesë bërthamore +1 i përkasin elementit kimik të quajtur hidrogjen. Atomet me ngarkesë bërthamore +8 i përkasin elementit kimik oksigjen.
Secilit element kimik i caktohet një simbol (shenjë), një numër serial në tabelën e D.I. Mendeleev (numri serial është i barabartë me ngarkesën e bërthamës atomike), një emër specifik dhe për disa elementë kimikë një lexim i veçantë i simbolit në formula kimike (Tabela 1).
Tabela 1
Simbolet (shenjat) e elementeve kimike
| Nr. | Nr në tabelën e D.I. Mendeleev | Simboli | Leximi në formulë | Emri |
| 1 | 1 | H | hiri | Hidrogjeni |
| 2 | 6 | C | kjo | Karboni |
| 3 | 7 | N | sq | Azoti |
| 4 | 8 | O | O | Oksigjen |
| 5 | 9 | F | fluorin | Fluori |
| 6 | 11 | Na | natriumi | Natriumi |
| 7 | 12 | Mg | magnezi | Magnezi |
| 8 | 13 | Al | alumini | Alumini |
| 9 | 14 | Si | silicium | Silikoni |
| 10 | 15 | P | pe | Fosfori |
| 11 | 16 | S | es | Squfuri |
| 12 | 17 | Cl | klorin | Klorin |
| 13 | 19 | K | kaliumi | Kaliumi |
| 14 | 20 | Ca | kalciumit | Kalciumi |
| 15 | 23 | V | vanadium | Vanadium |
| 16 | 24 | Kr | krom | Krom |
| 17 | 25 | Mn | mangani | Mangani |
| 18 | 26 | Fe | ferrum | Hekuri |
| 19 | 29 | Cu | bakër | Bakri |
| 20 | 30 | Zn | zinku | Zinku |
| 21 | 35 | Br | bromin | Bromin |
| 22 | 47 | Ag | argentum | Argjendi |
| 23 | 50 | Sn | stannum | Kallaj |
| 24 | 53 | I | jodit | Jodi |
| 25 | 56 | Ba | barium | Barium |
| 26 | 79 | Au | aurum | Ari |
| 27 | 80 | Hg | hydrargyrum | Mërkuri |
| 28 | 82 | Pb | plumbum | Plumbi |
Ka substanca thjeshtë Dhe komplekse . Nëse një molekulë përbëhet nga atome të një elementi kimik, ajo është substancë e thjeshtë. Substancat e thjeshta - Ca, Cl 2, O 3, S 8, etj.
Molekulat substanca komplekse përbëhet nga atome të elementeve të ndryshme kimike. Substancat komplekse - H 2 O, NO, H 3 PO 4, C 12 H 22 O 11, etj.
Detyra 1.1. Tregoni numrin e atomeve në molekulat e substancave komplekse H 2 O, NO, H 3 PO 4, C 12 H 22 O 11, emërtoni këto atome.
Shtrohet pyetja: pse formula H 2 O shkruhet gjithmonë për ujë, dhe jo HO ose HO 2? Përvoja vërteton se përbërja e ujit të marrë me çdo metodë ose të marrë nga çdo burim korrespondon gjithmonë me formulën H 2 O (po flasim për ujë të pastër).
Fakti është se atomet në një molekulë uji dhe në një molekulë të çdo substance tjetër janë të lidhur përmes lidhjeve kimike. Një lidhje kimike lidh të paktën dy atome. Prandaj, nëse një molekulë përbëhet nga dy atome dhe njëri prej tyre formon tre lidhje kimike, atëherë tjetra gjithashtu formon tre lidhje kimike.
Numri i lidhjeve kimike i formuar nga një atom quhet valencë.
Nëse caktojmë çdo lidhje kimike me një vizë, atëherë për një molekulë prej dy atomesh AB marrim AB, ku tre pika tregojnë tre lidhjet e formuara nga elementët A dhe B midis njëri-tjetrit.
Në këtë molekulë, atomet A dhe B janë trevalente.
Dihet se atomi i oksigjenit është dyvalent, atomi i hidrogjenit është njëvalent.
Pyetje. Sa atome hidrogjeni mund të bashkohen me një atom oksigjeni?
PËRGJIGJE: Dy atome. Përbërja e ujit përshkruhet me formulën H–O–H, ose H2O.
KUJTOJE! Një molekulë e qëndrueshme nuk mund të ketë valenca "të lira" ose "ekstra". Prandaj, për një molekulë me dy elementë, numri i lidhjeve kimike (valencat) e atomeve të një elementi është i barabartë me numrin total të lidhjeve kimike të atomeve të elementit tjetër.
Valenca e atomeve të disa elementeve kimike konstante(Tabela 2).
tabela 2
Vlera e valencave konstante të disa elementeve
Për atomet e tjera, valenca** mund të përcaktohet (llogaritet) nga formula kimike e substancës. Në këtë rast, është e nevojshme të merret parasysh rregulli i lartpërmendur për lidhjet kimike. Për shembull, le të përcaktojmë valencën x mangani Mn sipas formulës së substancës MnO 2:
Numri i përgjithshëm i lidhjeve kimike të formuara nga njëri dhe tjetri element (Mn dhe O) është i njëjtë:
x· 1 = 4; II · 2 = 4. Prandaj X= 4, d.m.th. Në këtë formulë kimike, mangani është katërvalent.
KONKLUZIONET PRAKTIKE
1. Nëse njëri prej atomeve në molekulë është njëvalent, atëherë valenca e atomit të dytë është e barabartë me numrin e atomeve të elementit të parë (shih indeksin!):
2. Nëse numri i atomeve në një molekulë është i njëjtë, atëherë valenca e atomit të parë është e barabartë me valencën e atomit të dytë:
3. Nëse njëri prej atomeve nuk ka indeks, atëherë valenca e tij është e barabartë me produktin e valencës së atomit të dytë dhe indeksit të tij:
4. Në raste të tjera, vendosini valencat “tërthore”, d.m.th. valenca e një elementi është e barabartë me indeksin e një elementi tjetër:
Detyra 1.2. Përcaktoni valencën e elementeve në përbërje:
CO 2, CO, Mn 2 O 7, Cl 2 O, P 2 O 3, AlP, Na 2 S, NH 3, Mg 3 N 2.
E dhënë. Së pari, tregoni valencën e atomeve për të cilat është konstante. Në të njëjtën mënyrë përcaktohet edhe valenca e grupeve atomike OH, PO 4, SO 4 etj.
Detyra 1.3. Përcaktoni valencën e grupeve atomike (të nënvizuara në formula):
H 3 P.O. 4, Ca ( Oh) 2 , Ca 3 ( P.O. 4) 2, H 2 KËSHTU QË 4, Cu KËSHTU QË 4 .
(Shënim! Të njëjtat grupe atomesh kanë të njëjtat valenca në të gjitha përbërjet.)
Duke ditur vlerat e një atomi ose grupi atomesh, mund të krijoni një formulë për një përbërje. Për ta bërë këtë, përdorni rregullat e mëposhtme.
Nëse valencat e atomeve janë të njëjta, atëherë numri i atomeve është i njëjtë, d.m.th. Ne nuk vendosim indekse:
Nëse valencat janë të shumëfishta (të dyja ndahen me të njëjtin numër), atëherë numri i atomeve të elementit me një valencë më të ulët përcaktohet me ndarje:
Në raste të tjera, indekset përcaktohen "në mënyrë të kryqëzuar":
Detyra 1.4. Krijoni formulat kimike të përbërjeve:
Substancat, përbërja e të cilave pasqyrohet nga formula kimike, mund të marrin pjesë në proceset (reaksionet) kimike. Shënimi grafik që i përgjigjet një reaksioni kimik të caktuar quhet ekuacioni i reaksionit. Për shembull, kur qymyri digjet (ndërvepron me oksigjenin), ndodh një reaksion kimik:
C + O 2 = CO 2.
Regjistrimi tregon se një atom karboni C, duke u kombinuar me një molekulë oksigjeni O 2, formon një molekulë të dioksidit të karbonit CO 2. Numri i atomeve të çdo elementi kimik para dhe pas reaksionit duhet të jetë i njëjtë. Ky rregull është pasojë e ligjit të ruajtjes së masës së materies. Ligji i ruajtjes së masës: masa e substancave fillestare është e barabartë me masën e produkteve të reaksionit.
Ligji u zbulua në shekullin e 18-të. M.V. Lomonosov dhe, pavarësisht nga ai, A.L. Lavoisier.
Në përmbushjen e këtij ligji, është e nevojshme të renditen koeficientët në ekuacionet e reaksioneve kimike në mënyrë që numri i atomeve të çdo elementi kimik të mos ndryshojë si rezultat i reaksionit. Për shembull, dekompozimi i kripës Berthollet KClO 3 prodhon kripë KCl dhe oksigjen O 2:
KClO 3 KCl + O 2.
Numri i atomeve të kaliumit dhe klorit është i njëjtë, por numri i atomeve të oksigjenit është i ndryshëm. Le t'i barazojmë ato:
Tani numri i atomeve të kaliumit dhe klorit para reaksionit ka ndryshuar. Le t'i barazojmë ato:
Më në fund, mund të vendosni një shenjë të barabartë midis anës së djathtë dhe të majtë të ekuacionit:
2KClO 3 = 2KСl + 3О 2.
Të dhënat që rezultojnë tregojnë se dekompozimi i substancës komplekse KClO 3 prodhon dy substanca të reja - kompleksin KCl dhe atë të thjeshtë - oksigjen O 2. Numrat para formulave të substancave në ekuacionet e reaksioneve kimike quhen koeficientët.
Kur zgjidhni koeficientët, nuk është e nevojshme të numërohen atomet individuale. Nëse përbërja e disa grupeve atomike nuk ka ndryshuar gjatë reaksionit, atëherë numri i këtyre grupeve mund të merret parasysh, duke i konsideruar ato si një tërësi e vetme. Le të krijojmë një ekuacion për reaksionin e substancave CaCl 2 dhe Na 3 PO 4:
CaCl 2 + Na 3 PO 4 ………………….
Sekuenca
1) Le të përcaktojmë valencën e atomeve fillestare dhe grupin PO 4:
2) Le të shkruajmë anën e djathtë të ekuacionit (pa nënshkrime tani për tani, formulat e substancave në kllapa duhet të sqarohen):
3) Le të përpilojmë formulat kimike të substancave që rezultojnë bazuar në valencat e pjesëve përbërëse të tyre:
4) Le t'i kushtojmë vëmendje përbërjes së përbërjes më komplekse Ca 3 (PO 4) 2 dhe të barazojmë numrin e atomeve të kalciumit (ka tre prej tyre) dhe numrin e grupeve PO 4 (ka dy):
5) Numri i atomeve të natriumit dhe klorit para reaksionit tani është gjashtë. Le të vendosim koeficientin përkatës në anën e djathtë të diagramit përpara formulës NaCl:
3CaCl 2 + 2Na 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4) 2 + 6NaCl.
Duke përdorur këtë sekuencë, është e mundur të barazohen skemat e shumë reaksioneve kimike (me përjashtim të reaksioneve më komplekse redoks, shih Kapitullin 7).
Llojet e reaksioneve kimike. Reaksionet kimike janë të llojeve të ndryshme. Katër llojet kryesore janë lidhja, dekompozimi, zëvendësimi dhe shkëmbimi.
1. Reaksionet e përbëra- nga dy ose më shumë substanca formohet një substancë:
Për shembull:
Ca + Cl 2 = CaCl 2.
2. Reaksionet e zbërthimit- nga një substancë fitohen dy ose më shumë substanca:
Për shembull:
Ca(HCO 3) 2 CaCO 3 + CO 2 + H 2 O.
3. Reaksionet e zëvendësimit– substancat e thjeshta dhe komplekse reagojnë, formohen edhe substanca të thjeshta dhe komplekse, dhe substanca e thjeshtë zëvendëson një pjesë të atomeve të substancës komplekse:
A + BX AX + B.
Për shembull:
Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4.
4. Reagimet e shkëmbimit– këtu reagojnë dy substanca komplekse dhe fitohen dy substanca komplekse. Gjatë reaksionit, substancat komplekse shkëmbejnë pjesët e tyre përbërëse:
Ushtrime për kapitullin 1
1. Mësoni tabelën. 1. Provoni veten, shkruani simbolet kimike: squfur, zink, kallaj, magnez, mangan, kalium, kalcium, plumb, hekur dhe fluor.
2. Shkruani simbolet e elementeve kimike që shqiptohen në formula si: “ash”, “o”, “cuprum”, “es”, “pe”, “hydrargyrum”, “stannum”, “plumbum”, “en”, “ferrum” , “ce”, “argentum”. Emërtoni këto elemente.
3. Tregoni numrin e atomeve të secilit element kimik në formulat e përbërjeve:
Al 2 S 3, CaS, MnO 2, NH 3, Mg 3 P 2, SO 3.
4. Përcaktoni se cilat substanca janë të thjeshta dhe cilat janë komplekse:
Na 2 O, Na, O 2, CaCl 2, Cl 2.
Lexoni formulat e këtyre substancave.
5. Mësoni tabelën. 2. Përbëni formula kimike të substancave bazuar në valencën e njohur të elementeve dhe grupeve atomike:
6. Përcaktoni valencën e elementeve kimike në përbërje:
N2O, Fe2O3, PbO2, N2O5, HBr, SiH4, H2S, MnO, Al2S3.
7. Renditni koeficientët dhe tregoni llojet e reaksioneve kimike:
a) Mg + O 2 MgO;
b) Al + CuCl 2 AlCl 3 + Cu;
c) NaNO 3 NaNO 2 + O 2;
d) AgNO 3 + BaCl 2 AgCl + Ba(NO 3) 2;
e) Al + HCl AlCl3 + H2;
e) KOH + H 3 PO 4 K 3 PO 4 + H 2 O;
g) CH 4 C 2 H 2 + H 2 .
* Ka substanca që nuk ndërtohen nga molekulat. Por këto substanca do të diskutohen më vonë (shih Kapitullin 4).
** Në mënyrë rigoroze, sipas rregullave më poshtë, nuk përcaktohet valenca, por gjendja e oksidimit (shih Kapitullin 7). Sidoqoftë, në shumë komponime vlerat numerike të këtyre koncepteve përkojnë, kështu që valenca mund të përcaktohet gjithashtu duke përdorur formulën e një substance.
Ribotuar me vazhdim
Kimia konsiderohet si një nga lëndët më komplekse dhe më të vështira. Për më tepër, lindin vështirësi në zotërimin e kësaj lënde si për nxënësit e shkollës ashtu edhe për studentët. Pse? Nxënësit presin truke, eksperimente interesante dhe demonstrime nga mësimi. Por pas orëve të para, ata janë të zhgënjyer: nuk ka shumë punë laboratorike me reagentët, në thelb duhet të mësosh terminologji të re dhe të bësh detyra të shumta shtëpie. Gjuha kimike është krejtësisht e ndryshme nga gjuha e përditshme, kështu që ju duhet të mësoni shpejt termat dhe emrat. Përveç kësaj, ju duhet të jeni në gjendje të mendoni logjikisht dhe të zbatoni njohuritë matematikore.
A është e mundur të mësosh kiminë vetë?
Asgje nuk eshte e pamundur. Pavarësisht kompleksitetit të shkencës, kimia mund të mësohet nga e para. Në disa raste, kur tema është veçanërisht e ndërlikuar ose kërkon njohuri shtesë, mund të përdorni shërbimet e një tutori në internet. Mënyra më e përshtatshme për të mësuar është me ndihmën e tutorëve të kimisë në Skype. Mësimi në distancë ju lejon të studioni një temë të caktuar në detaje ose të sqaroni pikat komplekse. Ju mund të kontaktoni një mësues të kualifikuar përmes Skype në çdo kohë.
Në mënyrë që procesi mësimor të jetë efektiv, nevojiten disa faktorë:
- Motivimi. Në çdo biznes, keni nevojë për një qëllim për të cilin të përpiqeni. Nuk ka rëndësi pse studioni kimi - për t'u pranuar në një institut mjekësor ose në Fakultetin e Biologjisë, vetëm për vetë-zhvillim. Gjëja kryesore është të vendosni një qëllim dhe të përcaktoni një mënyrë për ta arritur atë. Motivimi do të jetë faktori kryesor shtytës që do t'ju detyrojë të vazhdoni të vetë-mësoni.
- Rëndësia e detajeve. Është thjesht e pamundur të mësosh një sasi të madhe informacioni në një kohë të shkurtër. Për të mësuar kiminë në mënyrë efektive dhe për të qenë në gjendje të përdorni njohuritë në mënyrë korrekte, duhet t'i kushtoni vëmendje detajeve: formulave, zgjidhjes së një numri të madh shembujsh, problemeve. Për asimilimin me cilësi të lartë të materialit, kërkohet sistematizimi i informacionit: ata studiojnë në mënyrë të pavarur një temë të re, përveç kësaj zgjidhin probleme dhe shembuj, mësojnë formula, etj.
- Kontrolli i njohurive. Për të konsoliduar materialin e mbuluar, rekomandohet që periodikisht të kryeni punë verifikimi. Aftësia për të kuptuar dhe analizuar logjikisht ju lejon të përvetësoni njohuritë më mirë sesa të grumbulloni. Mësuesit rekomandojnë të bëni periodikisht teste dhe teste për veten tuaj. Do të ishte e dobishme të rishikohej materiali i mbuluar. Fletoret e punës dhe librat e vetë-udhëzimeve ju ndihmojnë të mësoni vetë kiminë.
- Praktikoni dhe praktikoni përsëri... Nuk mjafton të kesh njohuri të mira teorike, duhet të jesh në gjendje t'i zbatosh ato në praktikë gjatë zgjidhjes së problemeve. Ushtrimet praktike ndihmojnë për të identifikuar pikat e dobëta në njohuri dhe për të konsoliduar materialin e mbuluar. Përveç kësaj, zhvillohen aftësitë analitike dhe ndërtimi logjik i një zinxhiri vendimesh. Gjatë zgjidhjes së shembujve dhe problemeve, nxirrni përfundime dhe sistematizoni njohuritë e marra. Kur detyrat bëhen absolutisht të qarta, mund të filloni të studioni temën tjetër.
- Mësoni veten. Nuk jeni i sigurt për zotërimin e plotë të kimisë? Provoni t'ia mësoni këtë temë dikujt. Gjatë shpjegimit të materialit, identifikohen pikat e dobëta në njohuri dhe ndërtohet konsistenca. Është e rëndësishme të merrni kohën tuaj, duke i kushtuar vëmendje detajeve dhe praktikave.
Ju mund ta mësoni kiminë vetë nga e para nëse keni motivim dhe kohë të fortë. Nëse materiali është kompleks, mësuesit profesionistë do t'ju ndihmojnë të kuptoni ndërlikimet e temës. Nëse kjo do të jetë këshillim ballë për ballë ose nëpërmjet Skype, varet nga ju. Nuk është e nevojshme të merrni një kurs të plotë nga një mësues; në disa raste, mund të merrni një mësim për një temë të veçantë.
Nëse keni hyrë në universitet, por deri më tani nuk e keni kuptuar këtë shkencë të vështirë, ne jemi gati t'ju zbulojmë disa sekrete dhe t'ju ndihmojmë të studioni kiminë organike nga e para (për bedelet). Gjithçka që duhet të bëni është të lexoni dhe dëgjoni.
Bazat e kimisë organike
Kimia organike dallohet si nënlloj më vete për faktin se objekt studimi i saj është gjithçka që përmban karbon.
Kimia organike është një degë e kimisë që merret me studimin e përbërjeve të karbonit, strukturën e përbërjeve të tilla, vetitë e tyre dhe metodat e bashkimit.
Siç doli, karboni më shpesh formon komponime me elementët e mëposhtëm - H, N, O, S, P. Nga rruga, këta elementë quhen organogjenet.
Përbërjet organike, numri i të cilave sot arrin në 20 milionë, janë shumë të rëndësishme për ekzistencën e plotë të të gjithë organizmave të gjallë. Sidoqoftë, askush nuk dyshoi, përndryshe personi thjesht do ta kishte hedhur studimin e kësaj të panjohure në flakë të pasme.
Qëllimet, metodat dhe konceptet teorike të kimisë organike janë paraqitur si më poshtë:
- Ndarja e materialeve fosile, shtazore ose bimore në substanca individuale;
- Pastrimi dhe sinteza e komponimeve të ndryshme;
- Identifikimi i strukturës së substancave;
- Përcaktimi i mekanikës së reaksioneve kimike;
- Gjetja e marrëdhënies ndërmjet strukturës dhe vetive të substancave organike.
Pak histori e kimisë organike
Ju mund të mos e besoni, por në kohët e lashta, banorët e Romës dhe Egjiptit kuptonin diçka për kiminë.
Siç e dimë, ata përdorën ngjyra natyrale. Dhe shpesh ata duhej të përdornin jo një bojë natyrale të gatshme, por ta nxirrnin duke e izoluar nga një bimë e tërë (për shembull, alizarin dhe indigo që përmbahen në bimë).
Ne gjithashtu mund të kujtojmë kulturën e pirjes së alkoolit. Sekretet e prodhimit të pijeve alkoolike janë të njohura në çdo komb. Për më tepër, shumë popuj të lashtë dinin receta për përgatitjen e "ujit të nxehtë" nga produktet që përmbajnë niseshte dhe sheqer.
Kjo vazhdoi për shumë e shumë vite dhe vetëm në shekujt 16 dhe 17 filluan disa ndryshime dhe zbulime të vogla.
Në shekullin e 18-të, një Scheele mësoi të izolonte acidin malik, tartarik, oksalik, laktik, galik dhe citrik.
Më pas u bë e qartë për të gjithë se produktet që ishin izoluar nga lëndët e para bimore ose shtazore kishin shumë karakteristika të përbashkëta. Në të njëjtën kohë, ato ishin shumë të ndryshme nga komponimet inorganike. Prandaj, shërbëtorët e shkencës duhej urgjentisht t'i ndanin në një klasë të veçantë, dhe kështu u shfaq termi "kimi organike".
Përkundër faktit se vetë kimia organike si shkencë u shfaq vetëm në 1828 (ishte atëherë që Z. Wöhler arriti të izolonte urenë duke avulluar cianatin e amonit), në 1807 Berzelius futi termin e parë në nomenklaturën në kiminë organike për dummies:
Dega e kimisë që studion substancat e marra nga organizmat.
Hapi tjetër i rëndësishëm në zhvillimin e kimisë organike është teoria e valencës, e propozuar në 1857 nga Kekule dhe Cooper, dhe teoria e strukturës kimike e z. Butlerov nga 1861. Edhe atëherë, shkencëtarët filluan të zbulonin se karboni ishte katërvalent dhe i aftë për të formuar zinxhirë.
Në përgjithësi, që atëherë, shkenca ka përjetuar rregullisht tronditje dhe eksitim falë teorive të reja, zbulimeve të zinxhirëve dhe përbërjeve, të cilat lejuan zhvillimin aktiv të kimisë organike.
Vetë shkenca u shfaq për faktin se përparimi shkencor dhe teknologjik nuk ishte në gjendje të qëndronte ende. Ai vazhdoi me radhë, duke kërkuar zgjidhje të reja. Dhe kur nuk kishte më katran të mjaftueshëm të qymyrit në industri, njerëzit thjesht duhej të krijonin një sintezë të re organike, e cila me kalimin e kohës u rrit në zbulimin e një substance tepër të rëndësishme, e cila edhe sot e kësaj dite është më e shtrenjtë se ari - nafta. Nga rruga, ishte falë kimisë organike që lindi "vajza" e saj - një shkencë që u quajt "petrokimi".
Por kjo është një histori krejtësisht e ndryshme që mund ta studioni vetë. Më pas, ju ftojmë të shikoni një video shkencore popullore në lidhje me kiminë organike për dummies:
Epo, nëse nuk keni kohë dhe keni nevojë urgjente për ndihmë profesionistët, ju gjithmonë dini ku t'i gjeni.
Unë dua të mësoj se si të gjejpeshë molekulare relative.E mrekullueshme! Le të fillojmë të mësojmë. supozojmë se duhet të gjejmë peshën molekulare relative të sulfatit të natriumit Na 2 SO 4 ,veprimet tona:
1. Natriumi i gjetur në Tabelën Periodike (Nr. 11)
2. Ne pamë numrin 22.9 nën emrin dhe e rrumbullakuam atë në 23.
3. Meqenëse ka dy atome natriumi, ne shumëzojmë 23 me 2 dhe marrim 46.
4. Squfuri i gjetur në tabelën periodike (nr. 16)
5. Ne e pamë numrin 32 nën emrin, nuk do të shumëzojmë, sepse një atom squfuri.
6.
U gjet oksigjen në tabelën periodike (nr. 8)
7. Nën emrin thotë 15.9, rrumbullakojeni, fitojmë 16. Në molekulë ka 4 atome oksigjen, që do të thotë se duhet të shumëzojmë 16 me 4. Marrim 64.
8 Veprimi i fundit:
46+32+64=142 Urra! gjetëm peshën molekulare relative të sulfatit të natriumit.
Ndoshta ju duhet të praktikoni vetë.
Mundohuni të llogaritni për:
H2SO4 ju duhet të merrni 98
Ca(OH)2 ju duhet të merrni 74
K3PO4 ju duhet të merrni 212
Nëse e keni bërë, ju lutemi pranoni urimet tona. Ju keni hedhur hapin e parë në zgjidhjen e problemeve.
Ju kujtojmë se masa molare numerikisht është e barabartë me masën molekulare, por matet në gram/për mol (g/mol).
II.Dua të mësoj si të gjejnumri i moleve të një lënde.
Ju do të keni nevojë për formula:
n= m/M përdorim nëse na jepet një masë
n= v / V M përdorim nëse na jepet një vëllim
n= N/N A e përdorim nëse na jepet numri i atomeve ose molekulave.
Detyrë: gjeni sasinë e substancës sulfate natriumi që peshon 7,1 g.
Jepet: zgjidhje:
m(Na 2 SO 4) = 7,1 g Na jepet masa, pra do të përdorim formulën me masë
_____________ n=m / M, ku M- masë molare
(nëse nuk dimë ta numërojmë, shih paragrafin I)
Gjeni: n M((Na 2 SO 4) =46+32+16*4=142 g/mol
n= 7,1g / 142g/mol= 0,05 mol
Përgjigje: n=0,05 mol
Mundohuni ta gjeni vetë sasinë e substancës, nëse ju jepet.
1. 196 g H2SO4(përgjigjuni 2 nishaneve)
2,20,2 g KNO 3 (përgjigje 0,2 mol)
3. 16 g NaOH (përgjigje 0,4 mol)
Ne ju sugjerojmë t'i zgjidhni vetë problemet e mëposhtme: ( Mos kini frikë, ju mund ta bëni!)
1. Gjeni sasinë e substancës që përbën 49 g hidroksid bakri (II).
2. Sa molekula përmbajnë 4,48 litra hidrogjen?
3. Gjeni masën prej 5,6 litrash azot.
4. Çfarë vëllimi zë oksidi i squfurit (IV) me peshë 80 g?
Tregojani zgjidhjen e këtyre problemeve mësuesit tuaj të kimisë. Bëni pyetje nëse diçka nuk është e qartë.
III. Unë dua të mësoj se si të zgjidh problemet duke përdorur ekuacionet e reagimit.
Problemi: gjeni masën e oksidit të magnezit që mund të tretet në 12,6 g acid nitrik.
E dhënë:
m(HNO 3)=12,6g
___________
Gjeni:m(MgO)
Zgjidhja: 1
. Veprimi i parë i çdo detyre të tillë është gjeni numrin e moleve të një lënde të caktuar
.
për këtë përdorim formulën (shih paragrafin 2) Meqenëse na është dhënë masa, formula jonë është: n=m / M
n(HNO 3)= 12,6g /M(HNO 3)=12,6 / (1+14+48) =12,6 / 63 = 0.2 mol
2.
Veprimi i dytë - shkruani ekuacionin e reaksionit dhe renditni koeficientët.
3.
Veprimi i tretë - shkruani numrin e nishaneve
, llogaritur në veprimin e parë, mbi substancën për të cilën është llogaritur dhe vendoset mbi atë që kërkohet X
X
,,.0.2 mol
MgO +2 HNO 3 = Mg(NO 3) 2 + H 2 O
4.
Nën këto substanca
shkruani sasinë e substancës së nevojshme sipas ekuacionit - koeficienti i reagimit:
x...........0.2 mol
MgO+2
HNO 3 = Mg(NO 3) 2 + H 2 O
1 nishan 2 nishan
5. Kështu kemi një regjistrim
x...........0.2 mol
MgO +2 HNO 3 = Mg(NO 3) 2 + H 2 O
1 nishan 2 nishan
Në këtë hyrje do të shohim proporcionin: x: 1 = 0.2: 2, zgjidhin ekuacionin(produkti i termave ekstremë të një proporcioni është i barabartë me produktin e termave të mesëm) x= 0,1, pra n(MgO
)=0.1 mol
5. Ne gjetëm sasinë e një lënde, por na pyesin masën. Ne përdorim formulën: m=n*M
m(
MgO
)=0,1*(24+16) =4g
Përgjigje: masa e oksidit të magnezit është 4 g.
Provoni t'i zgjidhni vetë problemet :( Jini të kujdesshëm dhe të kujdesshëm!)
1.
Llogaritni vëllimin e oksidit të squfurit (IV) që formohet kur digjen 80 g squfur.
2.Llogaritni masën e oksidit të aluminit që formohet kur alumini digjet në 4,48 litra oksigjen
.
3. Gjeni vëllimin e oksigjenit të nevojshëm për të djegur 12 g magnez.
4.
Gjeni masën e oksidit të zinkut, e cila formohet kur zinku reagon me 11,2 litra oksigjen.
5.
Gjeni masën e oksidit të natriumit, e cila formohet kur natriumi reagon me 4,48 litra oksigjen.
6.
Gjeni vëllimin e dioksidit të karbonit që formohet gjatë djegies së 60 g qymyr.
7.
Gjeni vëllimin e oksigjenit që harxhohet gjatë djegies së 3,1 g fosfor.
8.
Gjeni masën e fosforit që mund të digjet në 4,48 litra oksigjen.
9.
Gjeni vëllimin e klorit që kërkohet për të reaguar me 5,4 g alumin.
10.Gjeni vëllimin e klorit me të cilin mund të reagojnë 4,6 g natrium.
11.
Gjeni masën e klorurit të aluminit, e cila formohet kur 1,12 litra klor reagon me aluminin.
12.Gjeni masën e klorurit të hekurit (III), e cila formohet kur 11,2 litra klor reagojnë me hekurin.
13.Sa litra oksigjen nevojiten për të djegur 6,2 g fosfor?
14.
Gjeni masën e monoksidit të karbonit (IV), e cila formohet kur qymyri digjet në 8,96 litra oksigjen.
IV. Unë dua të mësoj se si të shkruaj diagramin e konfigurimit elektronik të një atomi (pasaportë elektronike)
Për ta bërë këtë, duhet të mbani mend se orbitali s mund të përmbajë jo më shumë se 2 elektrone, orbitalja p - jo më shumë se gjashtë, orbitalja d - jo më shumë se 10, dhe orbitalja f - jo më shumë se 14.
Kështu që:
S - 2
P-6
d - 10
f - 14
Mbushja e orbitaleve me elektrone ndodh në rendin e mëposhtëm:
1s2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f5d 6p 7s 5f6d 7p
Ju lutemi vini re se numri i orbitalës d është gjithmonë një më pak se numri i orbitalës s pas së cilës ndodhet.
Numri i elektroneve në një atom është i barabartë me numrin e protoneve në bërthamën e tij, i barabartë me numrin e elementit në Sistemi periodik.
Pra, le të supozojmë se duhet të diagramojmë konfigurimin elektronik të atomit të kaliumit.
Numri i tij është 19, që do të thotë se ka 19 elektrone në atom.
Fillojmë me rend nga 1s, duke i mbushur orbitalet me numrin maksimal të elektroneve të mundshme për to dhe duke e shkruar këtë numër si fuqi mbi simbolin orbital:
1s 2 2s 2 2p 63s 2 3p 6 4s 1
Ka një elektron në orbitalën e fundit, sepse na duhet të “bashkojmë” vetëm 19 elektrone dhe pasi kemi shkruar 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 na mbetet vetëm një elektron. Do të vendoset në orbitalin e ardhshëm 4s.
Le të kontrollojmë veten:
Kaliumi gjendet në periudha e katërt prandaj niveli i jashtëm i katërt.
Pra, kaliumi është në grupin e parë Ai ka një elektron në nivelin e tij të jashtëm.
E kemi shkruar saktë diagramin.
Duhet të praktikojmë.
Provoni të shkruani pasaporta elektronike për atomet e klorit, natriumit, azotit, magnezit dhe oksigjenit. Dhe pastaj provoni tungsten, antimon, jod, barium, etj. Do të keni sukses, mjafton të jeni të kujdesshëm dhe këmbëngulës.
Provoni veten:
Cl 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5
Na 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
N 1s 2 2s 2 2p 3
Mg 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
O 1s 2 2s 2 2p 4
VDua të mësoj se si të parashikoj vetitë e një elementi sipas pozicionit të tij në Tabelën Periodike.
Gjendja më e favorshme energjetike është me një nivel të jashtëm të mbushur (8 elektrone). Elementet kanë këtë konfigurim neoni, argon, kripton, ksenon dhe radon. Ata quhen gaze inerte (fisnike) sepse nuk ndërveprojnë. Ata janë të vendosur në grupin e 8-të.
Elemente të tjera
ose shtoni elektronet që mungojnë deri në 8
për shembull Cl në nivelin e jashtëm ka 7 elektrone (shkruani pasaportën e tij)
,
që mungon 1 do të shtojë 1 elektron.
për shembull O në nivelin e jashtëm 6 elektrone (shkruani pasaportën e tij)
, mungon 2, do të shtojë 2 elektrone.
Elementet që kanë 4-7 elektrone në nivelin e jashtëm do të shtojnë elektrone. Elementë të tillë quhen JOMETALE. Sa më lehtë që një element të fitojë elektrone, aq më aktiv është një jometal.
Shikoni Tabelën Periodike dhe shpjegoni pse shfaqin veti jometalike fosfor, arsenik, selen, brom, azot, fluor, karbon.
ose heqin dorë nga elektronet nga niveli i jashtëm, si rezultat i të cilit niveli i mëparshëm i mbushur bëhet i jashtëm.
për shembull, natriumi ka 1 elektron në nivelin e tij të jashtëm dhe 8 në atë të mëparshëm, (shkruani pasaportën e tij)
, pra natriumi dhuron 1 elektron.
për shembull, alumini ka 3 elektrone në nivelin e tij të jashtëm dhe 8 në atë të mëparshëm ( shkruani pasaportën e tij) prandaj alumini dhuron 3 elektrone.
Elementet që kanë 1-3 elektrone në nivelin e tyre të jashtëm do të dhurojnë elektrone. Këto janë METALE. Sa më lehtë që një element të lëshojë elektrone, aq më aktiv është metali.
Gjeni në tabelën periodike magnez, kalium, indium, rubidium, kalcium dhe shpjegoni vetitë e tyre.
Aftësia për të marrë ose dhuruar elektrone varet gjithashtu nga distancat midis nivelit të bërthamës dhe nivelit të jashtëm, i cili përcakton forca e tërheqjes së elektroneve nga niveli i jashtëm në bërthamë.
për shembull, azoti dhe bismuti ndodhen në grupin V, që do të thotë se kanë 5 elektrone në nivelin e jashtëm dhe të dyja duhet të jenë jometale. Por bismuti është një metal, pasi niveli i tij i jashtëm ( 6, ne e zbuluam këtë nga numri i periudhës) ndodhet larg bërthamës, tërheqja e elektroneve të nivelit të jashtëm në bërthamë është e vogël dhe bismuti nuk shton elektrone, por heq dorë, prandaj metalike.
Krahasoni vetitë e karbonit dhe kallajit, squfurit dhe poloniumit. Përdorimi i "fjalëve magjike" - distancë dhe tërheqje, - shpjegoni përfundimin tuaj.
Dua të mësoj të njoh klasat kryesore të substancave inorganike dhe të njoh vetitë e tyre.
Ekzistojnë 4 klasa kryesore të substancave:
oksidet, acidet, bazat dhe kripërat.
Ju duhet të mësoni përkufizimet:
oksidet - substanca komplekse që përbëhen nga dy elementë, njëri prej të cilëve është oksigjeni.
oksid - ExOy për shembull: Na 2 O - oksid natriumi, CuO - oksid bakri (II), P 2 O 5 - oksid fosfori
acidet - substanca komplekse që përbëhen nga atome hidrogjeni dhe një mbetje acidi.
acid - HxA, ku A është një mbetje acidike.
për shembull HCl - acid klorhidrik, H 2 SO 4 - acid sulfurik, HNO 3 - acid nitrik
bazat - substanca komplekse që përbëhen nga atome metali dhe grupe hidroksil OH.
bazë - Me(OH)x
për shembull: KOH - hidroksid kaliumi, Ca(OH) 2 - hidroksid kalciumi
kripë - substanca komplekse që përbëhen nga atome metali dhe një mbetje acidi.
kripë- MechAu
për shembull: Na 2 SO 4 - sulfat natriumi, Cu(NO 3) 2 - nitrat bakri (II).
Le të kontrollojmë se si e kuptoni klasifikimin.
Gjeni substancën shtesë në çdo rresht:
1. NaOH HCl Mg(OH) 2 Fe(OH) 3
2. HNO 3 H 2 SO 4 H 2 O HCl
3. Cl 2 O 7 MnO NaOH K 2 O
4. Ca(OH) 2 CuCl 2 Na 2 SO 3 Mn(NO 3) 2
5. CuSO 4 NaCl FeCO 3 H 3 PO 4
kontrolloni përgjigjet tuaja:
1. HCl është një acid, dhe të gjitha substancat e tjera janë baza
2. H 2 O është një oksid, dhe të gjitha substancat e tjera janë acide.
3. NaOH është një bazë, dhe të gjitha substancat e tjera janë okside.
4. Ca(OH) 2 është një bazë, dhe të gjitha substancat e tjera janë kripëra.
5. H 3 PO 4 është një acid, dhe të gjitha substancat e tjera janë kripëra.
Tani është koha për të parë vetitë kimike.
Vetitë e oksideve varen nga cili element formon oksidin.
nëse elementi është një metal, atëherë në shumicën e rasteve ai formon një oksid bazë,
nëse një element është një jometal, atëherë oksidi i tij, në shumicën e rasteve, është acid.
oksid bazë + ujë = alkali (bazë e tretshme) 1
+ acid = kripë dhe ujë 2
+oksid acidi = kripë 3
Mbani mend këtë diagram! Do të jetë shumë e dobishme për ne. Si do të na ndihmojë ky diagram të shkruajmë ekuacionet e reagimit?
Për shembull:
ju duhet të plotësoni ekuacionin dhe të rregulloni koeficientët:
CaO + HNO 3 =
Veprimet tuaja:
1. Zbuloni se çfarë lloj substancash reagojnë:
CaO - oksid, oksid metali, do të thotë oksid bazë
HNO 3 - acid
2.
përcaktoni numrin e pasurisë
oksid bazë + acid - veti nr 2, që do të thotë ju duhet të merrni kripë dhe ujë
3. Çfarë është kripa? ( Kjo është një substancë komplekse e përbërë nga atome metalike dhe një mbetje acidi)
kush eshte metal ketu? ( kalciumit)
Ku janë mbetjet e acidit? është pjesë e acidit, është JO 3)
4. Për të shkruar saktë formulën e një kripe, duhet të keni parasysh valencën (për kalcium - II, për mbetje acide - 1).
Ne shkruajmë ekuacionin:
CaO + HNO 3 = Ca(NO 3) 2 + H 2 O
5. Vendosni shanset:
CaO+ 2 HNO 3 = Ca(NO 3) 2 + H 2 O
Tani përpiquni të plotësoni vetë ekuacionet e reagimit dhe rregulloni koeficientët:
MgO+HCl=
Na 2 O + H 3 PO 4 =
CuO + H2SO4 =
BaO + H2O =
Na 2 O + H 2 O =
CaO + CO 2 =
MgO + P 2 O 5 =
Nëse doni të kontrolloni rezultatin, tregoni se çfarë keni marrë tek Alexandra Evgenievna. Ajo do të jetë e lumtur të kontrollojë, të shpjegojë gabimet dhe nëse nuk ka asnjë, ajo do të vendosë një "5" në ditar.
Le të shohim tani vetitë e oksideve acidike.
oksid acid + ujë = acid 4
+ alkali = kripë + ujë 5
+ oksid bazë = kripë 6
Le të themi se duhet të plotësojmë ekuacionin e mëposhtëm dhe të rregullojmë koeficientët:
P 2 O 5 + H 2 O =
Arsyetimi ynë:
1. Cilës klase substancash i përket substanca e parë? ( oksid, oksid jometal, oksid acid).
2. Përcaktoni numrin e pasurisë
(oksid acidi + ujë është vetia nr. 4, duhet të merret një acid.)
3. Çfarë është një acid?
substanca komplekse e përbërë nga atome hidrogjeni dhe një mbetje acidi)
4. Shkruani ekuacionin:
P 2 O 5 + H 2 O =
H3PO4
Ne vendosim koeficientët:
P 2 O 5 +3H 2 O =
2H3PO4
Tani provojeni vetë:
CO 2 + H 2 O =
SiO 2 + KOH =
P 2 O 5 + LiOH =
CO 2 +Ca(OH) 2 =
SO3 + MgO =
Nëse doni të kontrolloni punën tuaj, tregojani Alexandra Evgenievna.
Le të shqyrtojmë vetitë e acideve.
acid + metal ( duke qëndruar në serinë e tensionit deri në hidrogjen) = kripë + H 2
+ oksid metali = kripë + ujë
+ bazë = kripë + ujë
+ kripë = një kripë tjetër + një acid tjetër ( ky reaksion duhet të formojë një precipitat ose të lëshojë një gaz)
Le të përpiqemi të praktikojmë zgjedhjen e substancave që mund të reagojnë me acidet.
Me cilën substancë mund të reagojë acidi klorhidrik?
Bakri është në serinë e tensionit pas hidrogjenit, kështu që nuk reagon me tretësirën e acidit klorhidrik.
Oksidi i squfurit është një oksid acid pasi squfuri është një jometal. Acidet nuk reagojnë me oksidet e acidit.
Keni bërë zgjedhjen e duhur. Hidroksidi i magnezit është një bazë. Acidet reagojnë me bazat për të formuar kripë dhe ujë.
Acidet nuk ndërveprojnë me jometalet, siç është oksigjeni.
Dhe tani ne punojmë vetë.
Në çdo rresht, gjeni një substancë që mund të reagojë me një zgjidhje të acidit sulfurik.
Ag CuO HNO 3 NaCl
Mg(OH) 2 KCl Hg CO 2
P P 2 O 5 K 3 PO 4 K 2 O
Li 2 SO 4 LiCl LiNO 3 Li 2 CO 3
Përgjigjet: CuO. Mg(OH) 2. K 2 O. Li 2 CO 3
KUJTOHU:
Të gjitha karbonatet reagojnë me acidet, pasi rezultati është formimi i acidit karbonik të paqëndrueshëm, i cili dekompozohet menjëherë në dioksid karboni dhe ujë:
H 2 CO 3 = CO 2 + H 2 O
Plotësoni ekuacionet e reaksionit dhe renditni koeficientët:
HNO3 + Ca(OH)2 =
HNO3 + MgO =
HNO 3 + K 2 CO 3 =
H3PO4+ KOH =
H3PO4
+ BaO =
H3PO4
+ Na 2 SiO 3 =
Le të shqyrtojmë vetitë e bazave.
Bazat e tretshme dhe të patretshme ndryshojnë në veti.
alkali + acid = kripë + ujë
(bazë e tretshme)+Oksid acid = kripë + ujë
+kripë= një kripë tjetër + një bazë tjetër
(duhet të formohet një precipitat)
Përfundo ato ekuacione të reaksionit, rregulloni koeficientët
:
Ca(OH)2+ CuCl2
Ca(OH)2+ Al(NO3)3
Ca(OH)2 + ZnSO4
bazë e patretshme + acid = kripë + ujë
zbërthehet kur nxehet = oksid + ujë
Plotësoni ekuacionet e reaksionit dhe vendosni koeficientët:
Cu(OH)2+ HCl
Zn(OH)2+ HNO3
Cu(OH)2 =
Le të shqyrtojmë vetitë e kripërave:
Kripë + acid = një kripë tjetër + një acid tjetër
+ alkali = një kripë tjetër + një bazë tjetër
+ kripë = kripë tjetër + kripë tjetër
+ metal më aktiv = kripë e ndryshme + metal i ndryshëm
(Një precipitat duhet të formohet në tre reaksionet e para)
Plotësoni ekuacionet e reaksioneve të mundshme, renditni koeficientët, tregoni substancën që precipiton:
ZnSO4
+KOH=
ZnSO4
+K 3 PO 4 =
ZnSO 4 +HNO 3 =
Al(NO3)3+ HCl
=
Al(NO 3) 3 + P 2 O 5 =
Al(NO 3) 3 + Ca(OH) 2 =
CuCl2+Mg=
CuCl2+Hg=
Mësoni kiminë, fëmijë!
E mrekullueshme! Nuk ka asgjë të komplikuar në lidhje me ekuacionet jonike. Ju do të duhet të jeni të vëmendshëm dhe të saktë, dhe, natyrisht, njohuri për vetitë e klasave kryesore të komponimeve, siç përshkruhet tashmë më lart.
Mbani mend: Oksidet, uji dhe substancat e patretshme nuk shpërbëhen në jone.
Le të fillojmë. Supozoni se kemi ekuacionin
Mg(OH) 2 + 2HCl = MgCl 2 + 2H 2 O
Tani duhet të shqyrtojmë mundësinë e disociimit të secilës prej substancave të regjistruara dhe të krijojmë një ekuacion jonik. Ne shikojmë tabelën e tretshmërisë dhe kërkojmë Mg(OH) 2. Ne shohim se është i pazgjidhshëm. Kjo do të thotë që ne thjesht e rishkruajmë atë
Mg(OH) 2+ dhe vazhdojmë.Shikojmë në tabelën e tretshmërisë HCl. Ne shohim se kjo substancë është e tretshme. E mrekullueshme! Ne shkruajmë ato jone që janë shkruar në tabelë:
Mg(OH) 2+H + + Cl - , por në ekuacionin para HCl kishte një koeficient 2, që do të thotë se kemi 2H + dhe 2 Cl -
Mg(OH) 2 +2H + + 2Cl -
Por në formulën pas klorit kishte një indeks prej 2. Kjo do të thotë se kemi 2 klor. Pra, në ekuacion vendosim 2 përpara jonit të klorit.
Mg(OH) 2 +2Н + + 2Cl - =Мg 2+ +2 Cl -
Tani ujë. Por ne kujtojmë: uji nuk shkëputet, ne e rishkruajmë ashtu siç është.
Mg(OH) 2 +2Н + + 2Cl - =Мg 2+ +2 Cl - + 2H2O
Ne kemi shkruar ekuacionin e plotë jonik. URA! Tani duhet të gjejmë të njëjtat jone në anën e majtë dhe të djathtë të ekuacionit dhe t'i anulojmë ato, si në një ekuacion algjebrik.
Mg(OH) 2 +2H + + 2Cl - =Mg 2+ +2 Cl - + 2H2O
Rishkruani pa to
Mg(OH) 2 +2H + =Mg 2+ +2H2O
Kemi një ekuacion jonik të shkurtuar. Si rezultat, hyrja jonë duket si kjo:
Mg(OH) 2 + 2HCl = MgCl 2 + 2H 2 O
Mg(OH) 2 +2Н + + 2Cl - =Мg 2+ +2 Cl - + 2H2O
Mg(OH) 2 +2H + =Mg 2+ + 2H2O
urime. Ky është ekuacioni juaj i parë jonik. Shpresoj jo e fundit. Nevoja për të praktikuar. Së pari, përdorni ekuacione të gatshme:
2HNO 3 + Ca(OH) 2 = Ca(NO 3) 2 + 2H 2 O
2HNO 3 + MgO = Mg(NO 3) 2 + H 2 O
2HNO 3 + K 2 CO 3 = 2KNO 3 + CO 2 + H 2 O Acidi karbonik nuk ekziston!
Provoni veten, gjeni gabimet
2HNO 3 + Ca(OH) 2 = Ca(NO 3) 2 + 2H 2 O
2H + +2NO 3 - + Ca 2+ +2OH - =Ca 2+ +2NO 3 - + 2H 2 O
2H + +2OH - = 2H 2 O
2HNO 3 + MgO = Mg(NO 3) 2 + H 2 O
2H + +2NO 3 - + MgO =Mg 2+ +2NO 3 - + H 2 O
2H + + MgO =Mg 2+ + H2O
2HNO 3 + K 2 CO 3 = 2KNO 3 + CO 2 + H 2 O
2H + +2NO 3 - + 2 K + +CO 3 2- = 2K + + 2NO 3 - + CO 2 + H 2 O
2H + +CO 3 2- = CO 2 + H 2 O
Shpresoj se ka pasur pak gabime.
Praktikoni edhe pak. Plotësoni ekuacionet e reaksionit, renditni koeficientët, shkruani ekuacionet jonike:
ZnSO4 +
Parashikimi i vetive të elementit sipas pozicionit në Tabelën Periodike e
Klasat kryesore të substancave inorganike
Ekuacionet e reaksionit jonik
