Popis svih srednjih soli. Formula kuhinjske soli. Kemijska formula: kuhinjska sol. Svojstva kuhinjske soli

Temelji za podjelu soli u posebne skupine postavljeni su u djelima francuskog kemičara i farmaceuta G. Ruel(\(1703\)–\(1770\)) . On je bio taj koji je \(1754\) predložio podjelu do tada poznatih soli na kisele, bazične i srednje (neutralne). Trenutno se identificiraju druge skupine ove iznimno važne klase spojeva.

Srednje soli

Srednje soli su soli koje sadrže metalni kemijski element i kiselinski ostatak.

Umjesto metalnog kemijskog elementa, amonijeve soli sadrže jednovalentnu amonijevu skupinu NH 4 I.

Primjeri srednjih soli:

Na I Cl I - natrijev klorid;
Al 2 III SO 4 II 3 - aluminijev sulfat;
NH I 4 NO 3 I - amonijev nitrat.

Kisele soli

Soli se nazivaju kiselim ako sadrže, osim metalnog kemijskog elementa i kiselog ostatka, atome vodika.

Obratiti pažnju!

Pri sastavljanju formula kiselih soli treba imati na umu da je valencija kiselinskog ostatka brojčano jednaka broju atoma vodika koji su bili dio molekule kiseline i zamijenjeni metalom.

Prilikom sastavljanja naziva takvog spoja, nazivu soli dodaje se prefiks "". hidro", ako kiselinski ostatak sadrži jedan atom vodika, i " dihidro"ako kiselinski ostatak sadrži dva atoma vodika.

Primjeri kiselih soli:

Ca II HCO 3 I 2 - kalcijev bikarbonat;
Na 2 I HPO 4 II - natrijev hidrogenfosfat;
Na I H 2 PO 4 I je natrijev dihidrogenfosfat.

Najjednostavniji primjer kiselih soli je soda bikarbona, odnosno natrijev bikarbonat \(NaHCO_3\).

Bazične soli

Bazične soli su soli koje osim metalnog kemijskog elementa i kiselinskog ostatka sadrže i hidroksilne skupine.

Bazične soli mogu se smatrati produktom nepotpune neutralizacije polikiselinske baze.

Obratiti pažnju!

Pri sastavljanju formula takvih tvari treba imati na umu da je valencija ostatka iz baze brojčano jednaka broju hidrokso skupina koje su "napustile" sastav baze.

Prilikom sastavljanja naziva glavne soli, prefiks " hidrokso", ako ostatak baze sadrži jednu hidrokso skupinu, i " dihidrokso", ako ostatak baze sadrži dvije hidrokso skupine.

Primjeri bazičnih soli:

MgOH I Cl I - magnezijev hidroksiklorid;
Fe OH II NO 3 2 I - željezo hidroksonitrat (\(III\));
Fe OH 2 I NO 3 I - željezo dihidroksonitrat (\(III\)).

Dobro poznati primjer bazičnih soli je zelena naslaga bakrenog hidroksikarbonata (\(II\)) \((CuOH)_2CO_3\), koja se tijekom vremena stvara na bakrenim predmetima i predmetima od bakrenih legura ako su u kontaktu s vlažan zrak. Mineral malahit ima isti sastav.

Složene soli

Kompleksni spojevi su raznolika klasa tvari. Zasluge u stvaranju teorije koja objašnjava njihov sastav i strukturu pripadaju nobelovcu za kemiju \(1913\) švicarskom znanstveniku A. Werner (\(1866\)–\(1919\)). Istina, pojam “kompleksni spojevi” uveo je u \(1889\) jedan drugi izvanredni kemičar, dobitnik Nobelove nagrade \(1909\). V. Ostwald (\(1853\)–\(1932\)).

Kation ili anion kompleksnih soli sadrži kompleksirajući element povezana s takozvanim ligandima. Broj liganada koje sredstvo za kompleksiranje veže naziva se koordinacijski broj. Na primjer, koordinacijski broj dvovalentnog bakra, kao i berilija i cinka, je \(4\). Koordinacijski broj aluminija, željeza, trovalentnog kroma je \(6\).

U nazivu kompleksnog spoja broj liganada povezanih s kompleksirajućim sredstvom označen je grčkim brojevima: \(2\) - “ di", \(3\) - " tri", \(4\) - " tetra", \(5\) - " penta", \(6\) - " heksa" I električki neutralne molekule i ioni mogu djelovati kao ligandi.

Naziv kompleksnog aniona počinje sastavom unutarnje sfere.

Ako anioni djeluju kao ligandi, završetak " -O»:

\(–Cl\) - kloro-, \(–OH\) - hidrokso-, \(–CN\) - cijano-.

Ako su ligandi električki neutralne molekule vode, naziv " aqua", a ako je amonijak - naziv " ammin».

Tada se sredstvo za kompleksiranje naziva latinskim imenom i završetkom "- na“, nakon čega se bez razmaka u zagradama rimskim brojevima navodi stupanj oksidacije (ako kompleksirajuće sredstvo može imati više oksidacijskih stanja).

Nakon označavanja sastava unutarnje sfere, navedite naziv kationa vanjske sfere - onog koji je izvan uglatih zagrada u kemijskoj formuli tvari.

Primjer:

K 2 Zn OH 4 - kalijev tetrahidroksocinkat,
K 3 Al OH 6 - kalijev heksahidroksoaluminat,
K 4 Fe CN 6 - kalijev heksacijanoferat (\(II\)).

U školskim udžbenicima formule za složene soli složenijeg sastava u pravilu su pojednostavljene. Na primjer, formula kalijevog tetrahidroksodiakvaaluminata K Al H 2 O 2 OH 4 obično se piše kao formula tetrahidroksoaluminata.

Ako je agens za kompleksiranje dio kationa, tada se naziv unutarnje sfere sastavlja na isti način kao u slučaju kompleksnog aniona, ali se koristi ruski naziv agensa za kompleksiranje i naznačen je stupanj njegove oksidacije. u zagradi.

Primjer:

Ag NH 3 2 Cl - diamin srebro klorid,
Cu H 2 O 4 SO 4 - tetraakvabakar sulfat (\(II\)).

Kristalni hidrati soli

Hidrati su proizvodi adicije vode na čestice tvari (izraz potječe od grčkog hydor- “voda”).

Mnoge soli talože se iz otopina u obliku kristalni hidrati- kristali koji sadrže molekule vode. U kristalnim hidratima, molekule vode su čvrsto vezane na katione ili anione koji tvore kristalnu rešetku. Mnoge soli ove vrste su u biti složeni spojevi. Iako su mnogi od kristalnih hidrata poznati od pamtivijeka, sustavno proučavanje njihovog sastava započeo je nizozemski kemičar B. Rosebohm (\(1857\)–\(1907\)).

U kemijskim formulama kristalnih hidrata uobičajeno je navesti omjer količine soli i količine vode.

Obratiti pažnju!

Točka koja dijeli kemijsku formulu kristalnog hidrata na dva dijela, za razliku od matematičkih izraza, ne označava radnju množenja i čita se kao prijedlog "s".

Stolna sol je u biti univerzalni proizvod, mineral koji prati čovjeka od davnina. Odavno su ljudi shvatili važnost ovog začina u njihovim životima, zbog čega postoje brojne poslovice i izreke, na primjer, “Pojedi s nekim kocku soli” ili “Ostavi neslano” i naravno mnoge druge. , što odražava veliko poštovanje ljudi prema ovom proizvodu. Štoviše kuhinjska sol se vrlo često koristila kao adut u pregovaranju u mnogim civilizacijama, za određeni mali iznos od kojeg si čak mogao kupiti roba.

Proces vađenja kuhinjske soli u naše vrijeme ne razlikuje se mnogo od drevnih metoda. Štoviše, ekstrakcija određenih vrsta provodi se u gotovo svakoj zemlji. Proizvodnja kuhinjske soli varira, a najčešće se odvija na tri načina:

Samotaložena sol, koja nastaje prirodnim isparavanjem morske vode.
Samotaložena sol dobivena s dna slanih jezera ili u jezercima slanih špilja.
Kamena kuhinjska sol dobivena razvojem rudnika. Ova sol nije podvrgnuta nikakvoj toplinskoj obradi tijekom ekstrakcije.

Kemijski sastav kuhinjske soli

Kemijski sastav kuhinjske soli prema GOST-u zapravo je vrlo jednostavan. Ovo je spoj nastao interakcijom lužine i kiseline, dva kemijska elementa - natrija i klora. Stoga je formula kuhinjske soli NaCl. Ovaj spoj se dobiva u obliku bijelih kristala (vidi fotografiju), koje smo navikli vidjeti u našim posudama za sol.

Prednosti kuhinjske soli

Malo je vjerojatno da će dobrobiti ovog proizvoda biti podcijenjene u životu osobe. Danas je izbor različitih vrsta soli na policama trgovina i supermarketa nevjerojatno širok. Možete vidjeti morsku, jodiranu, himalajsku, ružičastu i crnu i mnoge druge vrste. Svi se razlikuju po mjestu ekstrakcije, načinu pročišćavanja i mnogim drugim čimbenicima koji utječu na prisutnost dodatnih korisnih sastojaka u soli.

Zahvaljujući svemu tome, ovaj proizvod ima ogroman broj korisnih svojstava. Svakog dana u naše bi tijelo trebalo ući oko pet grama ovog minerala za održavanje ravnoteže vode. Također služi kao osnova za stvaranje klorovodične kiseline u želucu, koja obavlja lavovski dio probavnog procesa. Ovaj mineral mora biti prisutan u ljudskoj krvi i jetri, pa čak i na staničnoj razini. Zahvaljujući jedinstvenom sastavu pomaže u održavanju potrebne razine elektrolita.

Koristiti u kuhanju

Upotreba kuhinjske soli kao aditiva u kuhanju koristi se u cijelom svijetu. Ne postoji niti jedna kuhinja na svijetu u kojoj se ne koristi ovaj začin. Osim što daje okus, koristi se i kao konzervans za dugotrajno čuvanje povrća, mesa i ribe. Važno je zapamtiti da ga koristite umjereno.

Korisna svojstva i upotreba u liječenju

Blagotvorna svojstva kuhinjske soli i korištenje ovog sastava u liječenju poznati su od davnina, a potvrđuju i suvremena istraživanja. Natrijev klorid, naziv je spoja, zbog svoje nezamjenjivosti u biološkim procesima kako čovjeka, tako i ostatka biljnog i životinjskog svijeta, ima važnu ulogu u životu svakog organizma.

Natrij je praktički glavni kation uključen u održavanje potrebne razine acidobazne ravnoteže, a odgovoran je i za stalni osmotski tlak.

Spoj natrij-kalij osigurava prodiranje glukoze i aminokiselina kroz staničnu membranu. Ako je ova komponenta nedostatna, prijenos živčanih impulsa i aktivnost različitih mišića, uključujući i srce, neće moći pravilno funkcionirati u ljudskom tijelu.

Bez natrija, debelom crijevu će biti prilično teško apsorbirati neke hranjive tvari.

Klor je odgovoran za stvaranje klorovodične kiseline i nekih drugih tvari u tijelu zaduženih za razgradnju masti. Glavni je stimulans seksualnog i živčani sustavi, a njegovom nedovoljnom prisutnošću u organizmu nemoguće je potpuno formiranje koštanog i mišićnog tkiva.

Korištenje soli za dobrobit tijela moguće je ne samo njezinim gutanjem. Možemo značajno poboljšati svoje zdravlje korištenjem nekih recepata koji koriste lokalni natrijev klorid.

Na primjer, slane kupke vrlo su popularne za jačanje ploče nokta. Da biste ga dobili, otopite nekoliko žlica u šalici vode i uronite vrhove prstiju na nekoliko minuta.

Također, kod curenja iz nosa preporučuje se sljedeće zagrijavanje: u tavi zagrijte čašu soli, sipajte je u vrećicu od gaze ili platna i zagrijte hrbat nosa.

Čak iu borbi protiv viška kilograma, dodatna sol u hrani postat će vjeran pomoćnik. Otopiti u kupki sa Vruća voda dva kilograma soli i uronite u dobivenu otopinu petnaest minuta.

Osim ovih, postoje mnogi drugi načini korištenja ovog proizvoda za dobrobit vlastitog tijela.

Šteta soli i kontraindikacije

Postoje mnoge teorije o štetnosti ovog proizvoda. Najvažnija stvar koju napominju svi istraživači je ne pretjerivati u uporabi. Optimalna norma smatra se za odraslu osobu zdrava osoba petnaest grama natrijeva klorida dnevno. I to treba ovako promatrati. Deset grama ulazi u tijelo već kao dio konzumiranih proizvoda. A samo pet grama može se dodatno konzumirati pri pripremi raznih jela.

Dodatna sol u hrani može, u velikim količinama, dovesti do začepljenja stanica našeg tijela različitim štetnim tvarima, može uzrokovati oticanje tkiva i dodatni stres na arterijske žile i srce. Treba imati na umu da prekomjerna konzumacija ovog proizvoda može dovesti do komplikacija u funkcioniranju cijelog organizma. Osim toga, nutritivna vrijednost kuhinjske soli također je prilično visoka, a prekomjerna količina soli u organizmu dovodi do dodatnog stagnacije vode u tijelu.

Stoga treba biti umjeren u soljenju jela, te po mogućnosti izbjegavati dodatni unos ovog minerala, jer dobrobit i šteta kuhinjske soli uvijek će ovisiti samo o vašoj razboritosti. A onda će ovaj drevni proizvod s okusom samo koristiti vašem zdravlju.

U prethodnim odjeljcima stalno smo se susretali s reakcijama u kojima nastaju soli.

Soli su tvari u kojima su atomi metala vezani na kisele ostatke.

Iznimka su amonijeve soli, u kojima nisu atomi metala, već čestice NH 4 + povezane s kiselim ostacima. Primjeri tipičnih soli navedeni su u nastavku.

NaCl – natrijev klorid,

Na 2 SO 4 – natrijev sulfat,

CaSO 4 – kalcijev sulfat,

CaCl 2 – kalcijev klorid,

(NH 4) 2 SO 4 – amonijev sulfat.

Formula soli izgrađena je uzimajući u obzir valencije metala i kiselinskog ostatka. Gotovo sve soli su ionski spojevi, pa možemo reći da su u solima metalni ioni i ioni kiselinskih ostataka međusobno povezani:

Na + Cl – – natrijev klorid

Ca 2+ SO 4 2– – kalcijev sulfat itd.

Imena soli sastavljena su od naziva kiselinskog ostatka i naziva metala. Glavna stvar u nazivu je kiselinski ostatak. Nazivi soli ovisno o kiselinskom ostatku prikazani su u tablici 4.6. U gornjem dijelu tablice prikazani su kiselinski ostaci koji sadržavaju kisik, au donjem dijelu prikazani su ostaci bez kisika.

Tablica 4-6. Konstrukcija imena soli.

Sol koje kiseline	Kiselinski ostatak	Valencija ostatka	Naziv soli
Dušik HNO 3				Ca(NO 3)2 kalcijev nitrat
Silicij H 2 SiO 3			silikati	Na 2 SiO 3 natrijev silikat
Sumporna H2SO4			sulfati	PbSO 4 olovni sulfat
Ugljen H2CO3			karbonati	Na 2 CO 3 natrijev karbonat
Fosfor H 3 PO 4				AlPO 4 aluminijev fosfat

Bromovodik HBr		NaBr natrijev bromid
Vodikov jodid HI		KI kalijev jodid
Vodikov sulfid H 2 S	sulfidi	FeS željezo(II) sulfid
Sol HCl		NH4Cl amonijev klorid
Hidrofluorid HF		CaF 2 kalcijev fluorid

Iz tablice 4-6 može se vidjeti da nazivi soli koje sadrže kisik imaju završetak " na", a nazivi soli bez kisika imaju završetak " bajram».

U nekim slučajevima, završetak "" može se koristiti za oksigenirane soli. to"Na primjer, Na 2 SO 3 - sulfit natrij To se radi kako bi se razlikovale soli sumporne kiseline (H 2 SO 4) i sumporne kiseline (H 2 SO 3) iu drugim sličnim slučajevima.

Sve soli se dijele na srednje, kiselo I Osnovni, temeljni. Prosjek soli sadrže samo atome metala i kiselinski ostatak. Na primjer, sve soli iz tablice 4-6 su prosjek soli.

Bilo koja sol može se dobiti odgovarajućom reakcijom neutralizacije. Na primjer, natrijev sulfit nastaje u reakciji sumporne kiseline i baze (kaustične sode). U ovom slučaju, za 1 mol kiseline potrebno je uzeti 2 mola baze:

Ako uzmete samo 1 mol baze - to jest, manje nego što je potrebno za puna neutralizacija, tada nastaje kiselo sol – natrijev hidrosulfit:

kiselo soli nastaju polibazičnim kiselinama. Jednobazične kiseline ne tvore kisele soli.

Kisele soli, osim metalnih iona i kiselinskog ostatka, sadrže vodikove ione.

Imena kiselih soli sadrže prefiks "hidro" (od riječi hidrogenij - vodik). Na primjer:

NaHCO 3 – natrijev bikarbonat,

K 2 HPO 4 – kalijev hidrogenfosfat,

KH 2 PO 4 – kalijev dihidrogenfosfat.

Osnovni, temeljni soli nastaju kada je baza nepotpuno neutralizirana. Nazivi glavnih soli formiraju se pomoću prefiksa "hydroxo". Ispod je primjer koji pokazuje razliku između bazičnih soli i običnih (srednjih) soli:

Bazične soli, osim metalnih iona i kiselinskog ostatka, sadrže hidroksilne skupine.

Bazične soli nastaju samo od polikiselih baza. Monokiselinske baze ne mogu tvoriti takve soli.

Tablica 4.6 pokazuje međunarodne titule soli Međutim, također je korisno znati ruske nazive i neke povijesne, tradicionalne nazive soli koji su važni (Tablica 4.7).

Tablica 4.7. Međunarodni, ruski i tradicionalni nazivi nekih važnijih soli.

Međunarodni naziv	rusko ime	Tradicionalni naziv	Primjena
Natrijev karbonat	Natrijev karbonat		U svakodnevnom životu - kao deterdžent i sredstvo za čišćenje
Natrijev bikarbonat	Natrijeva karbonatna kiselina	Soda bikarbona	Prehrambeni proizvod: pečeni slatkiši
Kalijev karbonat	Kalijev karbonat		Koristi se u tehnologiji
Natrijev sulfat	Natrijev sulfat	Glauberova sol	Lijek
Magnezijev sulfat	Magnezijev sulfat	Epsom sol	Lijek
Kalijev klorat	Kalijeva perklorna kiselina	Bertoletova sol	Koristi se u zapaljivim smjesama za glave šibica

Na primjer, ni u kojem slučaju ne smijete brkati soda Na2CO3 i soda bikarbona NaHCO3. Ako se slučajno koristi kao hrana soda umjesto soda bikarbona, možete dobiti ozbiljne kemijske opekline.

U kemiji i tehnologiji još su sačuvana mnoga drevna imena. Na primjer, kaustična soda- uopće nije sol, već tehnički naziv za natrijev hidroksid NaOH. Ako se običnom sodom može očistiti sudoper ili posuđe, onda se ni pod kojim okolnostima ne smije rukovati kaustičnom sodom niti je koristiti u svakodnevnom životu!

Struktura soli slična je građi odgovarajućih kiselina i baza. Ispod su strukturne formule tipičnih intermedijarnih, kiselih i bazičnih soli.

Navedimo strukturu i naziv glavne soli, čija je formula: 2 CO 3 – željezov (III) dihidroksikarbonat. Kada se uzme u obzir strukturna formula takve soli, postaje jasno da je ta sol proizvod djelomične neutralizacije željezovog (III) hidroksida ugljičnom kiselinom:

Kada čujete riječ "sol", prva asocijacija je, naravno, kulinarstvo, bez kojeg će svako jelo djelovati neukusno. Ali to nije jedina tvar koja pripada klasi solnih kemikalija. U ovom članku možete pronaći primjere, sastav i kemijska svojstva soli, a također ćete naučiti kako pravilno oblikovati naziv bilo kojeg od njih. Prije nego što nastavimo, dogovorimo se da ćemo u ovom članku razmatrati samo anorganske srednje soli (dobivene reakcijom anorganskih kiselina s potpunom zamjenom vodika).

Definicija i kemijski sastav

Jedna definicija soli je:

(tj. koji se sastoji od dva dijela), koji uključuje metalne ione i kiselinski ostatak. To jest, to je tvar koja nastaje reakcijom kiseline i hidroksida (oksida) bilo kojeg metala.

Postoji još jedna definicija:

Ovo je spoj koji je proizvod potpune ili djelomične zamjene vodikovih iona kiseline metalnim ionima (prikladno za srednje, bazične i kisele).

Obje definicije su točne, ali ne odražavaju cijelu bit procesa dobivanja soli.

Klasifikacija soli

Uzimajući u obzir različite predstavnike klase soli, možete vidjeti da su to:

Sadrže kisik (soli sumporne, dušične, silicijeve i drugih kiselina, čiji kiselinski ostatak uključuje kisik i druge nemetale).
Bez kisika, tj. soli nastale tijekom reakcije čiji ostatak ne sadrži kisik - klorovodična, bromovodična, sumporovodik i druge.

Po broju supstituiranih vodika:

Jednobazni: klorovodik, dušik, jodovodik i drugi. Kiselina sadrži jedan vodikov ion.
Dvobazni: dva vodikova iona zamijenjena su metalnim ionima kako bi nastala sol. Primjeri: sumporni, sumporni, sumporovodik i drugi.
Trobazni: u kiselinskom sastavu tri vodikova iona zamijenjena su metalnim ionima: fosforni.

Postoje i druge vrste klasifikacija na temelju sastava i svojstava, ali o njima nećemo raspravljati, jer je svrha članka malo drugačija.

Učenje pravilnog imenovanja

Svaka tvar ima naziv koji je razumljiv samo stanovnicima određene regije, a naziva se i trivijalnim. Kuhinjska sol je primjer kolokvijalnog naziva, prema međunarodnoj nomenklaturi će se zvati drugačije. Ali u razgovoru će to lako razumjeti apsolutno svaka osoba koja je upoznata s nomenklaturom imena govorimo o o tvari kemijske formule NaCl. Ova sol je derivat klorovodične kiseline, a njene soli se nazivaju kloridi, odnosno naziva se natrijev klorid. Samo trebate naučiti nazive soli navedenih u donjoj tablici, a zatim dodati naziv metala koji je formirao sol.

Ali naziv je tako lako formulirati ako metal ima stalnu valenciju. Sada pogledajmo naziv), koji ima metal s promjenjivom valencijom - FeCl 3. Tvar se zove željezni klorid. Ovo je upravo pravo ime!

Kisela formula	Ime kiseline	Kiselinski ostatak (formula)	Nomenklaturni naziv	Primjer i trivijalno ime
HCl	sol	Cl-	klorid	NaCl (kuhinjska sol, kamena sol)
BOK	hidrogen jodid	ja -	jodid	NaI
HF	fluorovodik	F-	fluorid	NaF
HBr	bromovodična	Br-	bromid	NaBr
H2SO3	sumporast	SO 3 2-	sulfit	Na2S03
H2SO4	sumporna	SO 4 2-	sulfat	CaSO 4 (anhidrit)
HClO	hipokloran	ClO-	hipoklorit	NaClO
HClO2	klorid	ClO2 -	klorit	NaClO2
HClO3	hipokloran	ClO3 -	klorat	NaClO3
HClO4	klor	ClO4 -	perklorat	NaClO4
H2CO3	ugljen	CO 3 2-	karbonat	CaCO 3 (vapnenac, kreda, mramor)
HNO3	dušik	NE 3 -	nitrat	AgNO 3 (lapis)
HNO2	dušični	NE 2 -	nitrit	KNO 2
H3PO4	fosfor	PO 4 3-	fosfat	AlPO 4
H2SiO3	silicij	SiO 3 2-	silikat	Na 2 SiO 3 (tekuće staklo)
HMnO4	mangan	MnO4-	permanganat	KMnO 4 (kalijev permanganat)
H2CrO4	krom	CrO 4 2-	kromat	CaCrO4
H2S	sumporovodik	S-	sulfid	HgS (cinobar)

Kemijska svojstva

Kao klasu, soli su karakterizirane svojim kemijskim svojstvima činjenicom da mogu djelovati s alkalijama, kiselinama, solima i aktivnijim metalima:

1. Prilikom interakcije s alkalijama u otopini, preduvjet za reakciju je taloženje jedne od dobivenih tvari.

2. Pri interakciji s kiselinama reakcija se odvija ako nastaje hlapljiva kiselina, netopljiva kiselina ili netopljiva sol. Primjeri:

Hlapljive kiseline uključuju ugljičnu kiselinu, jer se lako razgrađuje na vodu i ugljikov dioksid: MgCO 3 + 2HCl = MgCl 2 + H 2 O + CO 2.
Netopljiva kiselina - silicijeva kiselina, nastaje kao rezultat reakcije silikata s drugom kiselinom.
Jedan od znakova kemijske reakcije je stvaranje taloga. Koje soli možete vidjeti u tablici topljivosti.

3. Međusobno djelovanje soli događa se samo u slučaju vezanja iona, tj. jedna od nastalih soli se taloži.

4. Kako biste odredili hoće li doći do reakcije između metala i soli, trebate se pozvati na tablicu napona metala (koja se ponekad naziva niz aktivnosti).

Samo aktivniji metali (nalaze se lijevo) mogu istisnuti metal iz soli. Primjer je reakcija željeznog čavla s bakrenim sulfatom:

CuSO 4 + Fe = Cu + FeSO 4

Takve reakcije karakteristične su za većinu predstavnika klase soli. Ali postoje i specifičnije reakcije u kemiji, svojstva soli odražavaju pojedinačna svojstva, na primjer, razgradnju tijekom žarenja ili stvaranje kristalnih hidrata. Svaka sol je individualna i neobična na svoj način.

…sol je vrednija od zlata, jer bez zlata se može živjeti, ali bez soli se ne može.

Cassiodorus Flavius Magnus Aurelius, pisac i konzul starog Rima

Među svim prirodnim mineralnim solima najvažnija je ona koju jednostavno nazivamo “sol”..

A. E. Fersman, ruski geokemičar i mineralog

Povijest soli

Sol, kao i voda, vatra je jedna od onih rijetkih stvari na Zemlji koje su od Stvoritelja i Stvoritelja dane na korištenje cijelom čovječanstvu.

Sve je na ovom svijetu ili svježe ili slano, drugačije ne može biti.

Sol ljudi koriste više od 10 tisuća godina.

Homer ju je nazvao "božanskom".

Sol postoji simbol zdravlja i simbol smrti.

Na fresci Posljednja večera Leonarda da Vincija na stolu je prikazana soljenka sa soli.

Upravo je tako Juda, umačući svoj kruh u sol, pokazao Isusa đavlu i time ga izdao.

Možda odatle potječe vjerovanje da ne treba soliti večer uoči crkvenih blagdana, a posebno uoči Velikog četvrtka.

Dokazano je da sol nosi pozitivnu energiju.

Za svaku svečanost: vjenčanje, dolazak važnih gostiju, koristi se kruh i sol. Ljude dočekuju s kruhom i solju, izražavajući im svoju naklonost uz želje za dobro, zdravlje, dobar tek.

“Dijeliti kruh i sol” značilo je izdržati sve nedaće u životu, u prijateljstvu. Dakle, ako prospete sol, doći će do svađe...

Jedna dobra ruska poslovica kaže: “Pojeli smo zajedno više od jedne funte soli...”.

I također izraz " Sol zemlje"znači suština - ono najvažnije i najvrjednije na ovom svijetu.

Od davnina je sol u Rusiji bila svojevrsni amulet protiv neprijateljskih sila.

Sol se nikada ne kvari, ne podliježe vatri i ne gubi svojstva kada u nju uđe voda. Možda je zato sol kod većine naroda simbol vjernosti i postojanosti. Neka plemena još uvijek sklapaju svoje ugovore posipanjem soli.

Bez soli je nezamisliv ljudski život i djelovanje. Sol je uvijek i svugdje u blizini ljudi.

Bila su vremena kada sol nije bila uvijek dostupna svima, pa su se oko nje vodili krvavi ratovi. U Rusiji su zbog visokih poreza na uvezenu sol organizirane solne bune (1648.).

Sol je bila skupa, pa se služila samo na stolovima važnih i dragih gostiju, a običnim ljudima bila je nedostupna. Otuda i izraz "ne popio slani gutljaj" - tj. bez sjedanja za svečani stol.

Sol je ključ života. I danas je sol važna za ljude. U svakom domu - u najdivljem kutku beživotne tajge, gdje je čovjek boravio, uvijek ćete pronaći kutiju šibica i staklenku soli - kao simbol preživljavanja.

Za narode sjevera ovo je prvi neizostavan u nizu strateških proizvoda. Kao najjednostavniji i najdostupniji konzervans, sol pomaže u očuvanju hrane za ljude: ribe i mesa za dugu, toplu sezonu.

Odnos prema soli u moderni svijet postalo je ambivalentno.

Pokušajmo razumjeti podrijetlo stolna sol, koje su njegove prednosti i štete od korištenja.

Kemijska svojstva kuhinjske soli

Kemijska formula NACL soli je - natrijev klorid, u prirodi mineral galit - prah bijela, bez mirisa sa specifičnim gorko-slanim okusom.

Osim natrijevog klorida, kuhinjska sol sadrži kalij, magnezij, kalcij, mangan, bakar, željezo koji su toliko potrebni našem tijelu.

Iako je, naravno, najbolje nadopuniti tjelesnu ravnotežu ovim elementima iz drugih izvora zdravi proizvodi. Sol je organizmu neophodna, ali njen višak je štetan!

Ljekovita svojstva soli

Primjećeno je da ljudi koji rade u rudnicima soli gotovo nikad ne boluju od prehlade i gripe, ne pate od astme ili kašlja, najvjerojatnije zbog činjenice da udišu zrak zasićen parama kamene soli.
Od davnina se sol smatra ključem mladosti i ljepote. Za njihovo očuvanje preporučalo se utrljavanje meda i soli u kožu.
Protiv bolova i želučanih tegoba također se preporučuje piti vodu sa soli.

Ako vas ugrize kukac, namažite mjesto ugriza, svrbež i bol će nestati.
Kuhinjska sol izvrstan je konzervans, nezaobilazan u kiseljenju, konzerviranju povrća i drugih proizvoda.
Bez soli su nemogući najvažniji fiziološki procesi u ljudskom i životinjskom tijelu.
Sol je sastavni dio krvi, limfe, sline, želučanog soka i žuči. Zahvaljujući soli osigurava se potreban osmotski tlak o kojem ovisi normalno funkcioniranje stanica.
Sol je izvor klorovodične kiseline koja je neophodna za probavu. Dakle, bez soli, proces probave hrane usporava.
Sol opskrbljuje tijelo klorom, elementom koji mu je potreban za održavanje acidobazne ravnoteže (između kalija, natrija i klora). Ako je ovaj omjer prekršen, osoba doživljava tegobe: skokove tlaka, prekide u radu srca, otekline, pa čak i grčeve.
Čovjek ne može živjeti bez soli. Voda ispire natrijev nitrat zajedno s toksinima iz našeg tijela, čime se remeti ravnoteža vode u njemu. Na kraju krajeva, sol zadržava vodu u tijelu i zato je toliko važno unositi malo soli. To znaju svi putnici, stanovnici stepa, istraživači pustinja i tajgi.
Pozivi na izbjegavanje soli u prehrani općenito dovode do zdravstvenih problema. Uostalom, tada voda ne ostaje u tijelu, ostavljajući tkiva, ispire korisne soli, što dovodi do osteoporoze i drugih bolesti. Zato je potrebno unositi najmanje 5 grama soli dnevno - 1 čajnu žličicu.

Liječenje solju

Kuhinjska sol je odličan antiseptik i može se koristiti za gnojne rane.

Liječenje gnojnih rana kuhinjskom soli

Tako je tijekom rata, kada su bolnice osjetile nestašicu antibiotika i zavoja, korištena obična otopina kuhinjske soli. Nakon nanošenja takvog zavoja, rana se očistila, postala ružičasta i brzo zacijelila. Oblog od soli djeluje lokalno - samo na oboljeli organ ili dio tijela. Kako se tekućina apsorbira iz potkožja, tkivna tekućina iz dubljih slojeva se penje u njega noseći sa sobom sve patogene principe: mikrobe, viruse i organske tvari.

Dakle, tijekom djelovanja zavoja, tekućina se obnavlja u tkivima bolesnog tijela, čisti se od patogenog faktora i, u pravilu, patološki proces se eliminira.

Kako se kod kuće priprema 8-10% ljekovita hipertonična otopina za liječenje rana

Uzmite 1 litru prokuhane vode, ohladite na 50 stupnjeva, dodajte 80-100 grama kuhinjske soli, promiješajte i namočite nekoliko slojeva gaze 4-5 u otopinu, malo iscijedite, nanesite vlažnu krpu na ranu. Na vrh možete staviti suhu gazu. Ne možete staviti polietilen ili celofan na vrh, kako ne biste izazvali efekt staklenika. Zavoj možete držati 8-10 sati, ovisno o tome kako se osjećate. Nakon skidanja zavoja ranu možete obrisati čistom vodom i lagano osušiti.

Zavoj s hipertoničnom otopinom kuhinjske soli djeluje postupno. Terapijski rezultat se postiže unutar 7-10 dana, a ponekad i više.

Liječenje bolova u zglobovima kuhinjskom soli

Kuhinjska sol daje dobre rezultate u ublažavanju bolova u zglobovima metodom aplikacije. Otopinom slične koncentracije od 10% namočite zavoj i stavite ga na bolni zglob, a ako su to noge, u otopinu možete namočiti čarape ili čarape i staviti ih preko noći. Postupci se moraju završiti 7-10 dana.

Liječenje zubobolje, boli u tuzi solju

Za grlobolju, stomatitis ili zubobolju pomaže sljedeći recept:

Otopite pola žličice soli i istu količinu sode u čaši vode i dodajte nekoliko kapi joda. Ova otopina čak ublažava i otekline uzrokovane bolestima zuba, raznim fistulama i cistama na desnima.

Sol za početnu prehladu i začepljenost nosa

Nakon što osjetite prve znakove početka bolesti, trebate zagrijati oko pola pakiranja soli u tavi na jakoj vatri, uliti u platnenu vrećicu i prisloniti na grlo, omotavši ga ručnikom ili na stopala ili sinuse.

Može se koristiti tijekom mužnje bebe, ali je važno paziti kako ne bi došlo do opeklina.

Nosnu sluznicu možete ispirati fiziološkom otopinom kod curenja nosa i sinusitisa. Morate početi s 5% fiziološkom otopinom, a zatim postupno prelaziti na 1-2%.

Šteta kuhinjske soli

Kao što je veliki Paracelsus rekao:

“Sve je otrov i sve je lijek, a samo doza razlikuje jedno od drugog.”

Isto tako, kuhinjska sol može biti snažan otrov. Doza soli 10 puta veća od potrebne je smrtonosna.

Ali nedostatak soli nije najbolje postignuće za tijelo. Ne kažu uzalud Britanci da je nedostatak bogatstva još štetniji.

Prosječan dnevni unos za odraslu osobu je 10 grama (3-5 grama soli u hladnim zemljama i do 20 grama u toplijim zemljama). Čovjek godišnje pojede 5-6 kg soli, a do 50. godine pola tone.

Pretjerana, pa čak i jednostavno povećana konzumacija soli u prehrani štetna je za zdravlje zbog svojih posljedica:

povećava rizik od kardiovaskularnih bolesti,
povećava krvni tlak,
uzrokuje bolest bubrega
remeti metabolizam kalcija,
potiče taloženje soli, uzrokujući osteoporozu i razne bolesti zglobova.
potiče debljanje zbog zadržavanja vode u tijelu, a također povećava apetit.

Kao što vidimo, ovdje je, kao i drugdje u životu, važna MJERA!

Proizvodnja i uporaba soli

Trenutno je našla primjenu razne soli sa svim vrstama aditiva: "ukusna sol", "dimljena sol", "sol s češnjakom", "crna sol". Cijene za ove vrste soli su napuhane. Iako se svi temelje na istoj običnoj kuhinjskoj soli s dodatkom začina, bilja i začina.

U ishrani je važno koristiti jodiranu sol, koja opskrbljuje naše tijelo potrebnim jodom. Međutim, takva sol zadržava svoje korisna svojstva samo 4 mjeseca. Kako bi se produžio životni vijek joda, kalij se dodaje kuhinjskoj soli.

Koja je sol bolja i kako odabrati pravu kuhinjsku sol

U medicini se sol naziva "bijela smrt". Zagovornici alternativne prehrane pozivaju na potpuno izbacivanje kuhinjske soli iz prehrane ljudi. Svatko ima pravo donositi vlastite odluke. Mislim da zdravo tijelo zna što mu i koliko treba. Stoga, ako ste dobrog zdravlja, sol jedite umjereno.

Prilikom odabira soli treba obratiti pozornost na sljedeće.

Postoji kamena sol (iskopana iz jezera, bez prerade) i kuhinjska sol, rafinirana (kuhana - isparavana tijekom proizvodnje). Ako koristimo sol koju nam je priroda pripremila, kamenu sol, onda je to blagodat.
Morska sol je zdravija od industrijske, umjetno obogaćene soli.
Važan je sadržaj joda u soli - osnova za pravilan rad štitnjače i rad mozga.

Kuhinjska sol, industrijski proizvedena, sadrži natrijev klor čija je kristalna rešetka uništena tijekom proizvodnje. Kada uđe u tijelo, natrij pokušava obnoviti njegovu strukturu, oduzimajući korisne elemente iz našeg tijela, čime ih lišava naših kostiju, kose, noktiju i krvi. Zbog toga mnogi liječnici u potpunosti odbacuju upotrebu kuhinjske soli nazivajući je “bijelom smrću”.